En physique, un processus adiabatique est un système qui n'échange pas de chaleur avec son environnement. Cela signifie que lorsque le système effectue un travail - que ce soit le mouvement ou le travail mécanique - idéalement il ne rend pas son environnement plus chaud ou plus froid. Pour les systèmes comportant des gaz, un processus adiabatique nécessite généralement changements de pression pour déplacer la température sans affecter le milieu environnant. Dans l'atmosphère terrestre, les masses d'air vont subir une expansion adiabatique et refroidir, ou ils feront l'expérience de compression adiabatique et chauffer. Les ingénieurs ont conçu différents moteurs des processus qui sont au moins partiellement adiabatique.
Un processus adiabatique est un processus thermodynamique dans lequel un système n'est pas gagner ou perdre de la chaleur à son environnement. Un processus thermodynamique peut être comprise comme une mesure de l'évolution de l'énergie au sein d'un système, pris d'un état à un état de début de fin. Dans les applications de la thermodynamique, un système peut être n'importe quel espace clairement défini par un ensemble uniforme de propriétés, que ce soit une planète, une masse d'air, un moteur diesel, ou de l'univers. Alors que les systèmes ont des propriétés thermodynamiques de nombreux, l'important ici est le changement de température, mesurée par le gain de chaleur ou de la perte de chaleur.
Une modification de l'énergie interne d'un système se produit à chaque fois que le système exécute un travail, par exemple lorsque la machine à combustion interne alimenté par ses parties bouge. Dans les processus adiabatiques impliquant des gaz les plus atmosphériques, tels que l'air, la compression du gaz dans le système amène le gaz à chauffer, tandis que l'expansion se refroidit. Certaines machines à vapeur ont pris avantage de ce procédé pour augmenter la pression et donc la température, et sont considérés comme des moteurs adiabatiques. Les scientifiques classent les processus adiabatiques - des machines aux systèmes météorologiques - en fonction de si oui ou non elles sont réversibles à leur température initiale.
Dans un processus adiabatique, un changement de température ne se fera que grâce au travail qu'elle effectue, mais pas à cause de la perte de chaleur à son environnement. Air ascendant se refroidit sans perdre la chaleur de masses d'air voisines. Il refroidit parce que la pression atmosphérique, ce qui comprime et chauffe l'air près de la surface de la terre, diminue avec l'altitude. Alors que la pression d'un gaz est réduite, il se dilate, et les lois thermodynamiques envisager son élargissement à un travail. Lorsque la masse d'air se dilate et effectue un travail, il ne perd pas de chaleur pour autres masses d'air qui peuvent avoir des températures très différentes, et subit ainsi un processus adiabatique.
Il est presque impossible pour un système parfait adiabatique d'exister, car un peu de chaleur est habituellement perdue. Il ya des équations mathématiques que les scientifiques utilisent pour modéliser les processus adiabatiques qui supposent un système parfait pour plus de commodité. Ceux-ci doivent être réglés lors de la planification des moteurs ou des dispositifs réels. Le contraire d'un processus adiabatique est un processus isotherme, où la chaleur est transférée à l'extérieur du système à son environnement. Si un gaz se dilate librement à l'extérieur d'un système à pression régulée, il subit un processus isotherme.