Plusieurs exercices sur les hydrocarbures seront proposés aux lecteurs pour mieux comprendre cette importante leçon de chimie organique: Exercice n°1 : Ecrire les équations bilans des combustions incomplètes de l'heptane C7H16 et du butane C4H10 dans l’hypothèse ou il ne se forme pas : *du carbone et de l’eau *du monoxyde de carbone et de l’eau Exercice n°2 : Récemment la presse se faisait l’écho du fait divers suivant : Un retraité a été gravement brûle par l’explosion qu’il a provoquée en allumant une cigarette dans le local qu’il venait de traiter avec un insecticide pour en éliminer les cafards .L’insecticide utilisé était en bombe aérosol. L’étiquette de l’insecticide indiquait :dicholoruos :23 g Néopynamine :050g ; Butoxyde de piperoxyl : 2,53g : parfum de citronnelle : 2,02 g agent propulseur (butane C4 H10 :497,34g) a)Quel composant présent dans la bombe aérosol à pu provoquer l’explosion lors de l’étincelle justifier la réponse b) Écrire l’équation-bilan de la réaction qui s’est alors produite Exercice n°3 Un carbure d’hydrogène de masse molaire moléculaire M=44g.mol_1 contient 82% en masse de carbone. 1) Quel pourcentage en masse d’hydrogène contient cet hydrocarbure ? 2) Quelle est sa formule brute ?a quelle famille appartient-t-il ? Exercice n° 4 1° On pu extraire de certaines variétés d’algues bleu-vert un alcane de masse molaire M= 240g.mol1 Quelle est sa formule brute ? 2)l a cire d’abeille contient 8 9% d’un alcane dont le nom est chentriacontane ce qui signifie qu’il a 31 carbures. Quelles sont la formule brute et la masse molaire de cet alcane ? 3) Quelle est la formule brute des alcènes dont la masse molaire moléculaire vaut 70g.mol-1 Exercice n°5 La Combustion complète par le dioxyde de 11,2g d’un hydrocarbure a fourni 35,2 g de dioxyde de carbone et 14,4g d’eau 1) calculer la masse de carbone et la masse d’hydrogène contenues dans l’échantillon 2) la masse molaire moléculaire de l’hydrocarbure est M= 56g.mol-1 Déterminer la formule brute de ce composé .A quelle famille appartient-il ? Exercice n°6 La combustion complète de 0,01 môle d’un hydrocarbure aliphatique donne 1,44l de dioxyde de carbone et nécessite 2,16l de dioxygène. En déduire la formule brute de cet hydrocarbure et dire à quelle famille appartient-il ? Le volume molaire vm=24L.mol-1 Exercice n° 7 La combustion complète par le dioxygène d’un volume v d’un alcane gazeux nécessite 9V de dioxygènes, les deux volumes étant mesurés dans les mêmes conditions de températures et de pression Quelle est la formule brute de cet al cane ? Exercice n° 8 On réalise la combustion de 0,66gd’un hydrocarbure Cx Hy dans le dioxygène. Il se forme 1,98 g de dioxyde de carbone et 1,08g d’eau. 1) Ecrire l’équation –bilan de la combustion considérée 2) 2) calculer la quantité de matière de chacun des produits formés 3) L’hydrocarbure a une masse molaire moléculaire M=44g.mol-1 .En déduire sa formule brute. A quelle famille appartient-il. 4) Calculer le pourcentage en masse de carbone qu’il contient