Les nitrites et
les nitrates sont deux molécules différentes qui sont constitués à la fois de
l'azote et de l'oxygène. La différence chimique entre nitrites et de nitrates
est de savoir combien atomes d'oxygène chaque composé contient. Les nitrites
ont deux atomes d'oxygène et un atome d'azote, tandis que les nitrates ont
trois atomes d'oxygène. Il est possible de transformer les nitrates en nitrites
par la perte d'un atome d'oxygène, et l'inverse peut aussi se produire. Les
nitrates sont souvent trouvés dans les engrais et les nitrites et les nitrates
sont couramment utilisés dans divers procédés de conservation des aliments tels
que des saucisses de décision.
Les nitrites et
les nitrates sont des ions chargés négativement, ce qui signifie que les
protons combinés de ces molécules sont dépassés en nombre par les électrons. Ce
type d’ions est appelé un anion du fait de la charge électrique négative.
L'autre type d'ion est le cation positivement chargé, dont les molécules de
nitrites et nitrates ont tendance à être attirés. Cela peut permettre à la
molécule de nitrite ou de nitrate d'atteindre un équilibre neutre de la charge
lorsqu'il est combiné avec le cation. L'autre facteur que ces deux molécules
ont en commun est qu'ils sont tous deux composés d'azote et d'oxygène.
La différence
fondamentale entre la plupart des molécules de nitrite et de nitrate est que,
bien qu'ils contiennent à la fois de l'azote et de l'oxygène, le nombre
d'atomes d'oxygène est différente. Les deux molécules de nitrates et en
nitrites contenir un atome d'azote, mais les nitrates ont trois atomes
d'oxygène et des nitrites n'ont que deux. En dépit de cette différence, il est
possible pour les nitrites et de nitrates à chaque changement chimique dans
l'autre par gagner ou de perdre une molécule d'oxygène.
Les nitrates
sont les plus couramment utilisés en tant que composant d'engrais, car ils
offrent une forme d'azote qui est facilement absorbé par de nombreuses plantes.
Autres utilisations communes incluent la fabrication du verre et des explosifs,
ce qui explique pourquoi l'engrais est parfois utilisé dans les bombes
improvisées. Dans la nature, les nitrates sont produits par des bactéries que
l'azote de liaison et d'oxygène dans les molécules. Ces molécules sont ensuite utilisées
par les plantes et consommés plus tard par les animaux, qui s'appuient sur les
nitrates pour créer des protéines. D'autres micro-organismes dans
l'environnement sont capables de réduire les nitrates en nitrites, puis en
azote et d'oxygène qui le composent.
L'une des
principales utilisations de nitrites est dans divers procédés de conservation
des aliments. Il est utile pour le durcissement de la viande en raison du fait
qu'il ne peut empêcher les bactéries de se développer, et a également un effet
secondaire de tourner la viande une couleur rougeâtre. Cela est dû à la façon
dont les nitrites réagissent à la myoglobine dans la viande. Les nitrites
peuvent également avoir une réaction avec l'hémoglobine dans un corps humain,
il se transforme en méthémoglobine qui est incapable de se lier à l'oxygène. La
quantité de nitrites présents dans les produits alimentaires est généralement
réglée pour cette raison