Le carbone est
un élément. Il se trouve en vrac, à la fois par lui-même, dans ses allotropes,
et en tant que constituants d'autres substances largement répandues, y compris
le calcaire, le charbon et le pétrole. Il se produit dans un certain nombre de
composés inorganiques et les composés organiques. Pour comprendre à la fois
comment les actes de carbone et comment il interagit avec d'autres éléments, il
est important de comprendre les propriétés de carbone.
Le symbole de
carbone dans le tableau périodique est "C" Il est dans la période 2,
avec le lithium, le béryllium, le bore, l'azote, l'oxygène, le fluor et le
néon, et dans le groupe 4a ou du groupe 14, en fonction du système, avec le
silicium, germanium, l'étain et le plomb. Les propriétés de carbone comprennent
un numéro atomique de 6, et la masse atomique de 12,011 g.mol-1, un point de
6332 º F de fusion (3500 ° c; 3773K) et un point de 8721 º F d'ébullition (4827
° c; 5100K). Les scores de carbone de 0,5 sur l'échelle de Mohs de la dureté
minérale. Dans un être humain pesant environ 154 lb (70 kg), la masse totale
moyenne de carbone est d'environ 35 ¼ lb (environ 16 kg).
Le fait qu'il a
tout à fait différents allotropes, ou des manifestations différentes d'un même
élément avec des structures moléculaires différentes, sont l'une des propriétés
intéressantes de carbone. Graphite, une forme allotropique, est utilisée pour
fabriquer un crayon "plomb", ainsi que dans les générateurs et
moteurs électriques. Une deuxième forme allotropique de carbone est le diamant,
et un diamant a un score absolu de 1500 sur l'échelle de Mohs de la dureté
minérale, en montrant comment les propriétés du carbone peuvent différer
considérablement. Une autre forme allotropique, buckminsterfullerene, découvert
en 1985 par des chercheurs américains et britanniques, a une forme semblable à
un dôme géodésique conçu par l'ingénieur R. Buckminster Fuller, d'où son nom.
Parmi les
propriétés du carbone, la décroissance prévisible de l'isotope carbone-14 a été
trouvée être d'une utilité particulière dans la datation des matériaux
biologiques. Un organisme vivant incorpore une proportion prévisible de carbone
12 par rapport à laquelle il obtient de l'atmosphère le carbone 14. Lorsque
l'organisme meurt, une nouvelle carbone n'est plus pris en, et le rapport entre
le carbone-14 carbone-12 et commence à changer, avec la désintégration du
carbone-14 pour l'azote-14. Cela permet la datation au radiocarbone repose sur
la demi-vie du carbone 14 5730 ans. Bien que plusieurs situations, comme la
contamination par du carbone du sol et de la fluctuation des quantités de
carbone dans l'atmosphère-12 et le carbone 14, peuvent se débarrasser des
calculs, la datation au radiocarbone a toujours été jugée utile.