Les forces de londres, aussi connu comme les forces de dispersion de London, sont faibles forces intermoléculaires qui attirent ou repoussent des atomes ou des molécules. Ils sont nommés d'après Fritz London, un physicien allemand. Ces interactions entrent en jeu lorsque des dipôles instantanés sont formés, ce qui arrive quand une séparation de charge positive et négative dans une molécule est créée par le mouvement de masse des électrons. Forces de London se produisent dans les deux molécules non polaires et polaires et peuvent affecter l'état physique d'un composé chimique.
Un dipôle existe quand une partie de la molécule est présente une charge nette positive et une autre partie a une charge négative nette. Des molécules polaires, comme l'eau, ont des dipôles permanents en raison d'une irrégularité inhérente à la distribution d'électrons à travers leurs structures. Dipôles instantanés ou temporaires peuvent également former des molécules non polaires. Ce type de dipôle est créé lorsque les électrons se rassemblent, la création d'une charge négative nette dans la zone de plus grande densité d'électrons et de quitter la zone évacuée avec une charge nette positive.
Les forces qui s'exercent entre molécules avec des dipôles sont collectivement connus en tant que forces de van der Waals. Forces de London sont un type de Van der Waals. Quand les molécules avec des dipôles instantanés sont proches les uns des autres, les domaines de comme la charge se repoussent les uns les autres et ceux de charge opposée s'attirent. Le dipôle temporaire d'une molécule peut également façonner la distribution des électrons d'une autre molécule dans un dipôle induit par la force électrostatique.
Les forces de London sont les seules forces intermoléculaires agissant entre molécules ou atomes qui sont non polaire. Le chlore, le brome, et le dioxyde de carbone sont des exemples de molécules dont les interactions sont façonnées par ces forces. Dans les molécules polaires, les forces de Londres peuvent agir en plus des autres Waals van der, mais leur effet global est minime.
La force des forces de London entre des molécules est déterminée par la forme et le nombre d'électrons dans chaque molécule. Ceux qui ont des formes allongées peut éprouver une plus grande séparation de charge, la création de forces plus fortes Londres. De plus grosses molécules avec plusieurs électrons ont tendance à avoir des forces plus Londres que les petits, depuis le plus grand nombre d'électrons permet une plus grande différence de potentiel en charge à travers la molécule.
Les caractéristiques physiques des produits chimiques peuvent être profondément affectées par la force des forces de dispersion. Par exemple, le néopentane existe sous forme de gaz à la température ambiante, tandis que le n-pentane, un autre produit chimique qui contient exactement le même nombre et les types d'atomes, est un liquide. La différence est due à la forme moléculaire. Bien que les deux composés soient non polaires, les molécules de n-pentane ont une forme allongée qui leur donne plus fortes forces de Londres et une plus grande capacité à prendre contact. De même, il est plus facile pour le brome pour former un liquide que pour le chlore de le faire, parce que le brome, comme la plus grande molécule, a fortes forces Londres que le chlore fait.