Les ions d'atomes ou de groupes d'atomes qui ont une charge - négative ou positive.
S'ils ont gagné des électrons, ils seront chargés négativement, d'avoir plus de
deux électrons décembre que les protons, et sont appelés anions. Un anion est
généralement composé de plus d'un atome. Ceux-ci sont appelés des ions
polyatomiques et sont généralement construits autour d'un atome central, qui
dans la plupart des cas est un métal non.
Les anions
communs comprennent l'acétate, le bromure, l'hydroxyde, le carbonate, le
chlorate, le chlorure, le chromate, le cyanure, le fluorure, le nitrure,
nitrate, sulfite, phosphate et l'oxyde. Sauf pour l'hydroxyde et le cyanure,
Que tous les anions fin en ide sont monoatomique. Groupe 7 atomes appelés
halogénures, qui incluent des éléments tels que le fluor, le chlore, le brome
et l'iode, les anions forment avec leur charge d'un négatif. Des éléments tels
que l'oxygène et le soufre portent une charge négative de deux, tandis que
l'azote et le phosphore ont une charge négative de trois. Tous ces éléments
combinés avec un atome pour former un anion.
Des ions
polyatomiques plus se combiner avec l'oxygène et / ou d'hydrogène pour faire un
anion. En ions polyatomiques, la charge négative, ou d'électrons, est partagé
autour de l'ion entier, non pas dans un noyau spécifique à l'ion. Anions sont
également connus comme les ions négatifs, tandis que les ions positifs sont
appelés cations. Cations sont des atomes ont perdu un électron Cela, et, par
conséquent, ils ont une charge positive. Cations et anions sont souvent trouvés
dans l'eau En raison de la nature de la molécule d'eau.
Les propriétés
physiques d'un anion diffèrent de ceux d'un cation. Un anion polarise les
nuages d'électrons des molécules dans le sens inverse que les cations faire.
En outre, ils ont faiblement lié densités d'électrons, ce qui conduit à une
grande probabilité de polarisation, ou la résistance d'une cellule
d'électrolyse. Ces atomes ont de meilleures interactions avec les molécules
voisines que les neutres et les cations, qui sont susceptibles de polariser
moins.
D'électrons
dans une énergie de liaison d'anions est inférieure à un neutre ou cationique.
Un anion ne connaît pas de règle générale un état électronique excité. En
outre, les électrons un anion va déménager dans des régions de l'espace occupé
par les orbitales de découvrir un potentiel attractif différente de celle vécue
par les neutres et les cations.
Un anion tend
à lier électrons externes plus étroitement que Décembre neutres et les cations,
ce qui conduit à des difficultés dans la création d'une énorme quantité
d'anions. Électronique ou géométriquement anions stables, ou celles qui ne sera
ni détacher fragment normale, se lieront habituellement électrons en excès dans
leurs orbites. Cette analyse permet d'anion facile, et les chimistes peuvent
déterminer plus sur eux, soit par l'expérience ou le calcul.