La charge nucléaire effective est la force d'attraction des protons dans le noyau d'un atome sur un électron après la force de répulsion des électrons de l'atome est pris sur. La valeur numérique de cette charge se trouve par la formule mathématique simple, efficace (Z) = ZS, où Z est la charge positive et S est le nombre d'électrons dans les orbitales entièrement occupés. En atomes neutres, la charge nucléaire effective est égale au nombre d'électrons dans l'orbitale la plus extérieure, qui sont appelés électrons de valence.
Dans les atomes, protons ont tous une charge positive de celui-ci. Un atome se distingue des autres atomes par le nombre de protons dont il dispose, si le nombre de neutrons peut varier entre différents atomes du même type, et certains des atomes d'un même type peuvent avoir ions avec des électrons plus ou moins en orbite. La charge totale positive d'un atome est le nombre de ses protons, ce qui est également le numéro atomique de l'atome, comme indiqué dans le tableau périodique des éléments. La première étape dans la détermination effective d'un atome charge nucléaire est de déterminer sa charge totale positive, ce qui peut être accompli en recherchant le numéro atomique de l'atome.
Les électrons sont attirés vers le noyau de l'atome et se trouvent dans des orbitales qui se remplissent d'une manière prévisible. La première orbitale peut contenir que deux électrons. Orbitales suivantes contiennent chacun huit électrons lorsqu'ils sont pleins. Dans des circonstances normales, et aux fins de la recherche effective d'un atome charge nucléaire, les électrons vont occuper le plus proche orbital vers le noyau qu'ils peuvent.
Entièrement orbitales occupées contrecarrer la même quantité de charge positive, car ils contiennent une charge négative. Par exemple, un atome avec 12 protons et 12 électrons, ce qui est un atome neutre, perdra 2 charges positives de la première orbitale entièrement occupé et 8 charges positives de la seconde. Les deux autres électrons dans la troisième orbitale n'affectent pas efficace de l'atome charge nucléaire, qui dans ce cas serait de 12 moins 10, ou 2.
Dans la plupart des cas, l'équation simplifiée est suffisante pour découvrir effective d'un atome charge nucléaire. Des versions plus complexes de l'équation de tenir compte de la petite charge négative des électrons de valence, qui est considérée comme négligeable pour la plupart des buts. Ions auront également une charge nucléaire effective qui s'écarte légèrement de l'équation standard, comme l'ajout d'un électron supplémentaire à l'orbitale extérieure, il sera un peu moins positive, et la perte d'un électron va augmenter attraction positive de l'atome.