L'éthane est un
composé d'hydrocarbure qui existe dans la nature en tant que gaz inodore et
incolore à la température et à la pression standard. En raison de la présence
d'une seule liaison dans sa structure, il est classé comme un alcane
hydrocarbure et est incluse dans les quatre premiers alcanes primaires: le
méthane, l'éthane, le propane et le butane. Éthane a été découvert par Michael
Faraday en 1834, quand il électrolysée une solution de aceatate de potassium.
Le nom "éthane" est dérivé de "l'éther", où cette dernière
provient de l'éther latine et Aither grec, signifie «air supérieur."
La formule
chimique pour le gaz est de l'éthane C2H6, qu'il comprend dans la famille des
paraffines, qui soutiennent une formule standard de CnH2n +2. C'est un composé
stable et présente une résistance à la réactivité. Il a une masse molaire de
30,07 grammes par mole (g / mol). Le point de fusion est de l'éthane -181,76 °
C (89.34 K), alors que son point d'ébullition se situe à -88,6 ° C (184,5 K).
En raison de sa
nature non-polaire, il est soluble dans des solvants polaires comme l'eau.
Typiquement, la solubilité de l'éthane est assez faible pour la formation d'une
solution homogène à température ambiante. Comme c'est le cas avec tous les
alcanes, il est également très combustible. La combustion complète du gaz
produit du dioxyde de carbone et de l'eau ainsi que la libération de 1 561 kilo
joules par mole (kJ / mol).
La combustion
incomplète ou partielle du gaz conduit à la production de composés mono-carbone
comme le monoxyde de carbone et le formaldéhyde. Triviales produits
supplémentaires produites lors de la combustion partielle de l'éthane sont
l'acétaldéhyde, le méthanol, l'éthanol, et le méthane. Structurellement, il
possède l'un des réseaux les plus simples parmi les alcanes, consistant en une
simple liaison carbone-carbone.
L’éthane est
classé comme un carburant propre et est également le deuxième constituant
principal du gaz naturel après le méthane. Mis à part le gaz naturel, il est
aussi naturellement en tant que composant dissous dans l'huile de pétrole.
Autre que cela, il est un chef de produit au cours des opérations impliquant la
raffinerie de pétrole et de charbon -carbonisation.
L'éthane est
principalement utilisé pour la production d'éthylène par le processus de
craquage à la vapeur. En général, cette procédure fait appel à un autre agent
pour la réduction d'un atome d'hydrogène autre que l'oxygène. La réaction est
effectuée à des températures plus élevées, entre une plage de 600 ° - 900 ° C
(873,15 - 1,173.15 K). L'éthylène est un produit commercial important,
largement utilisé pour accélérant le processus de maturation des aliments, la
fabrication de gaz de soudage, et un composant principal dans la production de
Levinstein moutarde de soufre, un gaz arme chimique mortelle.