Les alcanes sont des
hydrocarbures qui ne contiennent que des liaisons simples. Ce sont des
hydrocarbures saturés, de sorte que tous atomes de carbone dans la molécule
sont liés à l'hydrogène sur chaque site disponible. La formule générale est un
alcane CnH2n +2. Cela signifie que pour chaque carbone dans le ou les alcanes,
il existe deux fois ce nombre d'atomes d'hydrogène, et à deux autres.
Tous les alcanes ont un
"-ane" fin. Les préfixes sont déterminées par le nombre de carbones
sont dans la chaîne principale. Quelques exemples d'alcanes sont le propane (C
3 H 8), le méthane (CH 4) et de l'éthane (C 2 H 6). Les préfixes suivants sont
"mais," "refoulée", "hex-», «-hept», «oct-",
"non" et "dec-."
L'inflammabilité des alcanes en
fait d'excellents combustibles à combustion propre. Les déchets produits par la
combustion des alcanes comprennent l'eau et le dioxyde de carbone. Alcanes
gazeux sont utilisés directement comme carburant, et les alcanes liquides
peuvent se combiner pour former des sources d'énergie comme l'essence ou du
kérosène. Il existe également des solides de types alcanes dans des produits
tels que la vaseline et même asphalte.
Si l'hydrogène est éliminé de la
fin d'un alcane, d'un groupe fonctionnel appelé un résultat du groupe alkyle.
Ces groupes alkyles attachent à d'autres hydrocarbures pour créer dérivés
alcanes. Dérivés alcanes ont les mêmes formules que les autres alcanes, mais
ils sont structurelles isomères.
Les isomères de structure ont les
mêmes éléments dans les mêmes proportions, mais ils sont disposés différemment
dans l'espace. La plupart des dérivés alcanes ne sont pas combustibles comme
les alcanes normaux. Au lieu de cela, ils se trouvent dans les matières
plastiques, le maquillage et certains détergents à lessive liquides.
Les dérivés alcanes nommage
suivent le système mis en place par l'Union internationale de chimie pure et
appliquée (UICPA). La racine du mot est le nom de l'alcane est indiqué par le
nombre d'atomes de carbone dans la chaîne principale. Le nom du groupe alkyle est
pris à partir du nom de l'alcane régulier avec un nombre identique d'atomes de
carbone. Le suffixe "-yl" remplace-le "-ane" typique de
fin.
La position du groupe alkyle est
donnée par un nombre indiquant carbone auquel il est attaché. S'il existe plus d'un
du même groupe alkyle attaché à l'hydrocarbure, les préfixes grecs utilisés
dans la plupart des sciences, tels que "di-", "tri-,"
"tétra-" et ainsi de suite, sont utilisés pour indiquer combien. Si
plus d'un groupe alkyle est attaché à la même chaîne carbonée, ils sont classés
par ordre alphabétique.