En chimie, l'analyse de combustion est une méthode qui est utilisée pour déterminer la marque atomique d'une substance. En utilisant cette méthode, un chimiste peut prendre une masse mesurée avec précision d'une substance inconnue, et il la brûlera dans des conditions contrôlées, afin d'analyser les produits de combustion, et donc de déterminer la formule empirique de l'échantillon. La formule empirique d'une substance se rapporte au type d'atomes qui forment le fond, et le nombre relatif de chaque type d'atome, exprimée par le rapport le plus simple possible en nombres entiers. Pour cette raison, la formule empirique est parfois désignée en chimie organique comme la formule la plus simple
Bien que les méthodes d'analyse de combustion puissent permettre à un chercheur pour déterminer la formule empirique d'une substance inconnue, il ne fournit pas d'information sur soit la formule moléculaire ou la formule de structure de la substance. Ces deux formules fournissent des informations supplémentaires qui ne peuvent être déterminé par une analyse de combustion. La formule moléculaire est similaire à la formule empirique, à l'exception que, en plus de montrer le type et la proportion relative de chaque type d'atome, elle montre aussi le nombre absolu d'atomes de carbone dans chaque molécule de la substance. La formule structurelle fournit encore plus d'informations, en montrant exactement comment les atomes de la molécule sont liés entre elles.
L’analyse de combustion est principalement utilisée pour déterminer les formules empiriques de composés organiques inconnus à base de carbone. Comme l'échantillon du composé d'origine est brûlé, en présence d'oxygène, les atomes de carbone de l'échantillon sont convertis en dioxyde de carbone, et les atomes d'hydrogène sont convertis en eau. Le dioxyde de carbone est connu comme un "oxyde" de carbone, car il est constitué d'un atome de carbone uni à deux atomes d'oxygène. L'eau est un oxyde d'un atome d'hydrogène, telle qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène uni à un atome d'oxygène. De même, d'autres éléments qui sont présents dans l'échantillon d'origine sont convertis, au cours du processus de combustion, en des oxydes des éléments d'origine.
Un instrument d'analyse de gaz utilisé pour l'analyse de combustion se compose généralement d'une chambre de la combustion de chaleur, qui est alimenté avec un courant d'oxygène, et un certain nombre de pièges. Le courant d'oxygène passe à travers la chambre de combustion, et que l'échantillon en cours d'analyse est brûlé, ce courant d'oxygène comporte des produits de combustion. Ces produits sont sous la forme de gaz, qui sont conservés dans les pièges de sortie, où ils peuvent être mesurés pour compléter l'analyse.