L'unité de formule est le type exact d'une molécule, ou un groupe d'atomes liés, et est le plus petit rapport des atomes dans un composé, ou d'un groupe d'ions faiblement liées. La formule unitaire pour toute molécule non ionique - Celui-là a de fortes liaisons chimiques, comme de l'eau - est appelée la formule moléculaire, qui est pour l'eau H20. Dans les composés ioniques, aucune liaison chimique forte n’est formée, et les unités de formule qui sont utilisés pour représenter ces composés sont appelées à la formule empirique, ou le plus petit rapport atomique.
L'unité de la formule peut prêter à confusion, sans une connaissance de base de la façon dont les molécules sont formées. En molécules non ioniques tels que l'éthane (C2H6), une réduction du rapport atomique donne peu de sens ou de la représentation de la molécule. Les liaisons chimiques fortes provoque Ces atomes de toujours restent ensemble comme C2H6. En utilisant la formule empirique de CH3 ne sert à rien et pourrait créer de la confusion avec d'autres molécules non ioniques ont la même formule empirique
Les composés ioniques se comportent très différemment Parce qu'aucune liaison chimique forte ne peut se former. Les raccordements lâches formés, appelé liaisons ioniques, par chaque atome se comportent comme des aimants pour attirer prêt, et cette force est titulaire composés ioniques ensemble. Le composé ionique prend de nombreuses formes complexes de la même tendance. Par conséquent, pour étudier les propriétés, seule la formule empirique - ou le rapport le plus réduit atomique, comme les fractions - est utilisé Lorsque vous essayez de calculer les unités de la formule. Avec du chlorure de sodium (NaCl), la structure ionique Produit cubes avec les ions sodium positifs, ou des cations, la recherche des ions négatifs, de chlore ou d'anions, dans un rapport de 1:1. Légèrement différente est l'oxyde d'aluminium, Al2O3. Ici, les ions aluminium sont à la recherche de trois électrons des ions oxygène, qui ne proposent que deux. Par conséquent, si deux ions aluminium correspondre avec trois ions d'oxygène, les charges sont équilibrées, la formation du composé ionique. La nouvelle formule Al2O3 unité est utilisée pour représenter le composé ionique.
L'unité de formule devient plus utile Lors de la détermination de la structure et du comportement de n'importe quelle molécule donnée, Que ce soit ionique ou non-ionique. Avec un peu de pratique et un tableau périodique des éléments, à peu près tout ce qu'il ya à savoir sur une molécule peut être déterminé simplement à partir de la formule unitaire. Pour des composés ioniques, de formule brute est la formule unitaire. La formule NaCl, par exemple, dire à quelqu'un exactement combien de chaque atome est dans un poids donné, comment il sera facile de faire des expériences chimiques Certains, et même la quantité d'électricité peut être générée.
Pour des composés non ioniques, de formule moléculaire est l'unité de formule. Unité de la formule du benzène, C6H6, par exemple, permettra une analyse complète de la molécule. Il va même jusqu'à montrer le fait benzène les seules formes dans un modèle circulaire, appelé une molécule cyclique.