Les composés covalents sont des substances qui sont formés lorsque deux ou plusieurs éléments différents sont reliés par une liaison covalente. Une liaison covalente est formée lorsque deux atomes non métalliques part un électron. Les atomes se lient d'une tentative de devenir plus stable. En général, les atomes sont plus stables quand ils ont le même nombre d'électrons que l'essence noble, et cela signifie généralement avoir huit électrons sur leur couche externe. Dans liaisons ioniques, ceci est accompli par un atome d'électronégativité plus forte avec-la quantité de tirer un atome doit électrons-électrons de voler ceux qui ont moins électronégativité. Pour les composés covalents ni atome est assez fort pour voler des électrons, et ainsi de les partager.
Il existe deux types de liaisons covalentes qui peuvent former des composés covalents polaires: les obligations et les obligations non polaires. Liaisons polaires généralement constitués d'atomes différents partageant inégalement électrons. Ceci est souvent le résultat d'un atome électronégatif fort tirant les électrons plus proche qu'un faible atome. Depuis l'électron passe la plupart de son temps proche d'un atome de l'autre, le résultat est un composé covalent qui présente une extrémité partiellement négative et une extrémité partiellement positif.
Non liaisons covalentes polaires sont généralement formées par deux atomes partageant des électrons égale. Avec ces types d'obligations, les électrons passent de la même quantité de temps avec chaque atome de sorte qu'il n'ya pas des extrémités polaires. Un excellent exemple d'une molécule polaire est l'eau dont la formule chimique H2O. Dans ce cas, l'atome d'oxygène attire les électrons à lui-même plus que les deux atomes d'hydrogène, pour obtenir un composé covalent qui est partiellement négative sur l'extrémité de l'oxygène et en partie positive sur l'extrémité d'hydrogène. Un exemple d'une molécule non polaire est la molécule de méthane (CH4) dans lequel tous les atomes de partager leurs électrons égale.
En général, les composés covalents ont un faible point de fusion et point d'ébullition par rapport aux composés ioniques. En outre, une substance à base de composés covalents tendance à ne pas être aussi dur que celle faite sur des composés ioniques. Ces caractéristiques sont le résultat de la facilité avec laquelle les molécules sont capables de se séparer. Si les atomes constituant les molécules en un composé covalent sont étroitement liés, les molécules individuelles formant la substance peut avoir prise sur l'autre petit. Par exemple, une personne peut avoir du mal à séparer l'hydrogène et de l'oxygène dans une molécule d'eau, mais l'eau bouillante séparer les molécules afin que l'eau passe de l'état liquide à gaz est une tâche plus facile.
D'autres caractéristiques de la plupart des composés covalents sont leur incapacité à se dissoudre dans leur incapacité à conduire l'électricité dans l'eau. Enfin, composés covalents ont tendance à être inflammables par rapport aux composés ioniques. Cette inflammation se produit parce que de nombreuses liaisons covalentes ont tendance à être composé de carbone et d'hydrogène. Un atome d'hydrogène et de carbone peut brûler en présence de chaleur et l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction de combustion appelé. Comme avec toutes ces propriétés, il ya des exceptions à la règle, par exemple, des liaisons covalentes qui n'ont pas de carbone ou d'hydrogène dans leur maquillage n'ont pas tendance à brûler.