L'acide acétique et l'acide sulfurique sont, respectivement, un acide carboxylique organique et un sel inorganique ou "minéral" acide. La combinaison de l'acide acétique glacial et d'acide sulfurique, un des plus importants acides simples, entraîné dans l'un des plus tôt deux connus "superacides." Ce terme, superacide, a été introduit par les chimistes Hall et Conant en 1927, et se réfère à deux groupes par définition. N'importe quel acide plus fort que l'acide sulfurique 100 pour cent est un superacide de Bronsted de la variété, tandis que n'importe quel acide plus fort que le trichlorure d'aluminium anhydre est un superacide de la variété Lewis. Acides Combinaison de ces deux groupes a donné lieu à la plus grande fermeté les super connus, y compris le fameux «acide magique» composé d'acide fluorosulfonique et pentafluorure d'antimoine.
Comme il s'agit d'un acide moyennement faible, il pourrait sembler que la combinaison de l'acide acétique et l'acide sulfurique devrait se traduire par un liquide d'acidité intermédiaire. Ce n'est pas le cas, parce que cette action ne résulte pas seulement dans la formation d'une solution, mais plutôt une réaction se produit entre les deux substances. Afin de comprendre la réaction entre l'acide acétique et l'acide sulfurique aussi complètement que possible, il est nécessaire de se concentrer étroitement sur la structure réelle d'un groupe carboxyle.
Des atomes d'oxygène au sein du groupe carboxyle (-COOH), mais tirée de façon adjacente, ne sont pas liés les uns aux autres. En fait, l'atome d'oxygène est lié uniquement à gauche à l'atome de carbone, la formation d'un groupe carbonyle (-C = O), tandis que l'oxygène est lié seulement à droite au carbone et des atomes d'hydrogène,-C-OH. Cela nous permet de visualiser la réaction CH3COOH + H2SO4 → CH3C (OH) 2 +. Par souci de clarté, cette structure peut aussi être écrit: CH3C (OH) (OH). En théorie, une molécule d'acide acétique protonée par l'acide sulfurique se traduirait par la production de HSO4-, tandis que si une seconde molécule d'acide acétique qui est protoné par anion bisulfate reste, le mécanisme est CH3COOH + HSO4-CH3CO → (OH) 2 + SO4-2.
Une fois protoné, on pense que cette structure de changements dans une variété de façons, y compris le rétablissement d'un groupe carbonyle, le deuxième volet devenir-C-OH2 +. Modifié structures d'acide acétique sous une forme ou une autre unirait en polymère segments en forme avec l'un des trois substances - molécules d'acide sulfurique, HSO4-ions SO4-2 ou des ions. Ce qui a certainement été déterminé que le rapport stoechiométrique de l'acide acétique et de l'acide sulfurique pour le meilleur comportement superacide est, à la phase de protonation, 2:1. Au niveau du produit final ou la formation des segments, le rapport des changements à 2:3.