L'acide sulfurique et le peroxyde d'hydrogène sont parmi les produits chimiques les plus couramment utilisés, à la fois industriel et en laboratoire. Ils sont reliés à plusieurs égards. Deux méthodes de fabrication de peroxyde d'hydrogène impliquent l'utilisation de l'acide sulfurique, même si elles ont été largement dépassées. Plusieurs expériences de laboratoire bien connues et des démonstrations qui font partie des programmes scolaires de nombreux besoin de ces deux composés. En outre, le mélange d'acide sulfurique et de peroxyde d'hydrogène produit une solution très corrosif avec une grande variété d'utilisations dans les industries de semi-conducteur, de papier et de l'exploitation minière.
Le peroxyde d'hydrogène a été initialement produit en acidifiant le peroxyde de baryum avec de l'acide chlorhydrique. Le chlorure de baryum, qui est également formé par cette réaction, a été éliminé par addition d'acide sulfurique, ils réagissent pour produire un précipité insoluble de sulfate de baryum. Procédé suivant la cause de l'hydrolyse acide peroxydisulfurique, produit par l'électrolyse de l'acide sulfurique. Aujourd'hui, cependant, la quasi-totalité du peroxyde d'hydrogène est obtenu par le procédé anthraquinone, une procédure plus économique qui n'implique pas de l'acide sulfurique.
La réaction de l'acide sulfurique et du peroxyde d'hydrogène produit une solution aqueuse d'acide peroxymonosulfurique (H2SO5): H2SO4 + H2O2 + H2O → H2SO5. Ceci est également connu comme «solution piranha" en raison de son agressivité: elle détruit rapidement la plupart des matières organiques. Un autre nom car c'est l'acide de Caro, après le chimiste allemand Heinrich Caro, qui, le premier produit de l'acide. Acide peroxymonosulfurique pur - un solide cristallin à température ambiante - on prépare par un procédé différent, mais l'acide est généralement utilisé sous forme de solution aqueuse. Solution piranha est généralement préparé à partir d'acide sulfurique concentré et du peroxyde d'hydrogène à 30%, les proportions peuvent varier en fonction de l'utilisation, mais un rapport de 3:1 d'acide sulfurique au peroxyde d'hydrogène est une formulation commune.
Cet acide a un certain nombre d'utilisations, mais doivent être préparés et manipulés avec beaucoup de soin. Il s'agit d'un puissant agent oxydant et est particulièrement utile pour éliminer les résidus organiques. Pour cette raison, il est parfois utilisé pour le nettoyage de l'équipement de laboratoire en verre et autres. L'acide de Caro est aussi largement utilisé dans l'industrie des semiconducteurs comme un agent de gravure et de veiller à ce que les plaquettes de silicium et d'autres composants électroniques délicats sont exempts de contaminants organiques. D'autres utilisations sont dans l'industrie minière - pour séparer les métaux et les minerais en décomposition toxiques et composés de cyanure dans les eaux usées - et dans l'industrie du papier - pour la délignification et de blanchiment de la pâte de bois.
L'acide sulfurique peut être produit par la réaction du peroxyde d'hydrogène et du dioxyde de soufre: H2O2 + SO2 → H2SO4.Cette méthode n'est pas utilisée dans le commerce, mais la réaction peut avoir lieu dans l'atmosphère - où les deux acide sulfurique et de peroxyde d'hydrogène se trouvent en petites quantités - contribuent aux pluies acides. Le peroxyde d'hydrogène peut se former naturellement par des réactions photochimiques. Le dioxyde de soufre est produit par la combustion de combustibles fossiles contenant du soufre et naturellement par l'activité volcanique. Bien que le peroxyde d'hydrogène n'est pas nécessaire pour la formation des pluies acides à partir de dioxyde de soufre, la réaction du peroxyde est beaucoup plus rapide.