La structure atomique de bore, le numéro de l'élément 5 dans le tableau périodique, présente une coquille intérieure complète de deux électrons, avec trois électrons de la couche la plus extérieure, ce qui donne les trois atomes électrons de valence disponibles pour la liaison. À cet égard, il ressemble à l'aluminium, l'élément suivant dans le groupe de bore, mais contrairement à l'aluminium, il ne peut pas donner des électrons à d'autres atomes pour former une liaison ionique avec un B3 + ions, les électrons sont trop étroitement lié au noyau. Boron n'accepte généralement pas les électrons pour former un ion négatif, de sorte qu'il n'a pas l'habitude de former des composés ioniques - la chimie du bore est essentiellement covalente. Le comportement de liaison d'électrons et par conséquent de configuration détermine également la structure cristalline du bore dans ses diverses formes élémentaires.
Le composé du bore peut souvent être décrit comme «déficient en électrons», en ce qu'il y a moins d'électrons impliqués dans la liaison que sont nécessaires à la normale des liaisons covalentes. Dans une liaison covalente simple, deux électrons sont partagés entre atomes et molécules dans la plupart, les éléments de suivre la loi de l'octet. Les structures des composés du bore tels que le trifluorure de bore (BF3) et le trichlorure de bore (BCl3), montrent cependant que l'élément possède que six, et non huit, électrons dans sa couche de valence, ce qui les rend exceptions à la règle de l'octet.
Le collage insolite se retrouve également dans la structure des composés de bore connus sous le nom boranes - étude de ces composés a donné lieu à une révision des théories de liaison chimique. Boranes sont des composés de bore et d'hydrogène, le plus simple étant le trihydrure, BH3. Encore une fois, ce composé contient un atome de bore qui est de deux électrons court d'un octet. Diborane (B2H6) est inhabituelle en ce que chacun des deux atomes d'hydrogène dans les actions de sa composés à électrons de deux atomes de bore - cet arrangement est connu comme un centre de trois à deux électrons obligataire. Plus de 50 différents boranes sont maintenant connus et la complexité de leurs rivaux chimie celui des hydrocarbures.
Le bore élémentaire ne se produit pas naturellement sur Terre et il est difficile de se préparer à l'état pur, comme les méthodes habituelles - par exemple, la réduction de l'oxyde - laisse des impuretés qui sont difficiles à enlever. Bien que l'élément a été préparé sous forme impure en 1808, il n'était pas jusqu'en 1909 qu'il a été produit avec une pureté suffisante pour sa structure cristalline à étudier. L'unité de base pour la structure cristalline du bore est un icosaèdre B12, avec - à chacun des sommets 12 - un atome de bore lié à cinq atomes autres. L'aspect intéressant de cette structure est que les atomes de bore se forment des demi-obligations en partageant un électron au lieu des deux habituelles électrons dans une liaison covalente. On obtient ainsi les atomes de bore un effet de valence 6, avec une liaison supplémentaire disponible à chacun des sommets à leur permettre de se lier à des unités adjacentes.
Icosaèdre ne pas emballer étroitement ensemble, et laisser des vides dans la structure cristalline qui peuvent être remplis par des atomes de bore ou d'autres éléments. Un certain nombre de pratiques de bore alliages de métaux et de composés de bore présentant B12 icosaèdre en combinaison avec d'autres éléments ont été produits. Ces matériaux sont connus pour leur dureté et leur point de fusion élevé. Un exemple est le borure de magnésium et d'aluminium (BAM), avec la formule chimique AlMgB14. Ce matériau a la particularité d'avoir la plus faible coefficient de frottement connu - en d'autres termes, il est extrêmement glissant - et il est utilisé en tant que résistant, le revêtement à faible friction pour les pièces de la machine.