L'électronégativité est la mesure dans laquelle un atome d'électrons de liaison peut attirer à elle-même. Les composantes de cette mesure relative se composent de la capacité d'un atome à gagner des électrons et de les conserver. Les différences entre les électronégativités des deux atomes peut être utilisée pour prédire la force relative de l'obligation. Différentes échelles ont été proposées pour exprimer électronégativité.
Les liaisons chimiques sont les forces d'attraction entre les atomes qui créent des molécules. Les molécules sont les blocs constitutifs de toute matière. La nature des liaisons chimiques détermine la plupart des propriétés moléculaires.
Les électrons voyagent dans des coquilles autour des noyaux atomiques. Les atomes sont plus stables lorsque leurs couches électroniques sont remplies ou à moitié rempli. Les liaisons covalentes se produire lorsque un ou plusieurs électrons sont partagés entre les atomes. L'électron en orbite autour rapprocher de l'atome le plus électronégatif. Bien que l'électron est partagé dans des liaisons covalentes, toute la structure moléculaire est plus forte.
Dans les liaisons ioniques, la différence entre les deux électronégatif ou plusieurs atomes est si grande que l'électron est extrait de l'atome le moins électronégatif. Ces obligations sont polaires, comme de minuscules aimants. Ils peuvent dissocier dans l'eau ou d'autres solvants en deux ou plusieurs ions séparés.
En 1934, le scientifique américain Robert S. Muliken suggéré que électronégativité être mesurée comme la moitié de la différence entre l'énergie d'ionisation (IE) et l'affinité électronique (EA). IE est l'énergie nécessaire pour arracher un électron d'un atome, et EA est l'énergie libérée quand un atome gagne un électron. Son échelle n'a pas été adopté en raison affinité électronique était difficile de mesurer à la fois.
Un autre chercheur américain, Linus Pauling, a mis au point une échelle précédente basée sur la force relative des liaisons chimiques. Le fluor, l'atome le plus électronégatif, a été attribué une électronégativité de 4,0. Lithium, de l'autre côté de la table périodique, a été attribuée une valeur de 1,0. Césium, avec une valeur de 0,7, est inférieur au lithium. En général, les augmentations électronégativité de gauche à droite à travers le tableau périodique. Il diminue de haut en bas.
L'échelle de Pauling donne une bonne mesure du type d'atomes obligataires vont se former. La différence entre les deux électronégatifs atomes non métalliques est faible, ainsi, des liaisons covalentes sont formées. Le carbone-azote (liaison CN) dans la pyridine (C5H5N) est un exemple. Carbone présente une électronégativité de 2,5; azote est de 3,0, et la différence est de 0,5.
Un métal non un atome de métal et former une liaison ionique en raison de la différence importante électronégatif. Le chlorure de potassium est un exemple (KCl). Potassium a une valeur de 0,8; chlorure a une valeur de 3,0, et la différence est de 2,2.