Le fluorure d'hydrogène est un composé de fluor et d'hydrogène avec la formule chimique HF. Fluor est un membre d'un groupe d'éléments connus comme les halogènes, l'ensemble de ce qui se combinent avec un atome d'hydrogène de la même façon à former des halogénures d'hydrogène. À température ambiante et pression normale, le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore avec un point d'ébullition de 67,1 ° F (19,5 ° C), ce qui est beaucoup plus élevé que celui de l'autre un atome d'hydrogène halogénure, et lui permet d'exister sous forme liquide à des températures quotidiennes. Dans l'eau, il se dissout pour former de l'acide fluorhydrique. HF liquide est également connu comme anhydre - ce qui signifie sans eau - acide fluorhydrique, et «HF» peut être utilisé pour désigner le gaz, le liquide ou la solution aqueuse d'acide.
En solution aqueuse, l'acide fluorhydrique est un acide faible, en raison de la liaison hydrogène entre l'HF et les molécules d'eau, ce qui limite le degré de dissociation en ions. La liaison hydrogène entre les molécules HF comptes pour le point d'ébullition relativement élevé de fluorure d'hydrogène par rapport aux autres halogénures d'hydrogène. L'acide réagit avec de nombreux métaux, généralement de l'hydrogène et former un fluorure de métal, par exemple: Mg + 2HF -> MgF2 + H2. Contrairement à de nombreux acides, cependant, il réagit aussi facilement avec des oxydes métalliques et la plupart des silicates, y compris le verre, formant des composés solubles. Pour cette raison, il ne peut pas être stocké dans des bouteilles en verre.
Du fluorure d'hydrogène peut être produit par la réaction d'un fluorure métallique, par exemple le fluorure de calcium, avec de l'acide sulfurique: CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF. Il est produit de cette manière dans l'industrie chimique, en utilisant la fluorite, une forme minérale commune de fluorure de calcium. Les principales utilisations industrielles sont dans la production de polytétrafluoroéthylène (PTFE), dans l'industrie du semi-conducteur pour éliminer l'oxyde de silicium, de l'extraction de l'uranium à partir de son minerai d'oxyde, en verre et la gravure en tant que catalyseur dans l'industrie pétrochimique. Il est également utilisé pour enlever les taches de rouille, car il réagit avec les oxydes métalliques pour former des fluorures solubles. Le fluor est produit industriellement par électrolyse d’HF liquide.
En laboratoire, HF sous la forme d'acide fluorhydrique aqueux est utilisé dans l'analyse minérale due à sa capacité à dissoudre les silicates. Il est également utilisé dans l'analyse de pollen dans les échantillons de sol. Sol se compose essentiellement de matières organiques et minérales, les minéraux constitués principalement de carbonates et de silicates. Pour dépister les pollens, ce matériel doit être retiré, et, après un traitement avec d'autres réactifs pour éliminer les carbonates et des matières organiques, l'acide fluorhydrique est utilisé pour éliminer les minéraux silicatés.
Le fluorure d'hydrogène et d'acide fluorhydrique sont très toxique et très corrosif. L'inhalation du gaz endommage le système respiratoire et peut provoquer un œdème pulmonaire et la mort. Contact avec la peau avec de l'acide fluorhydrique, même en solution très diluée, peut causer des brûlures graves et permettre aux ions fluorure dans la circulation sanguine. L'acide est absorbé très rapidement par la peau externe et en dessous tue les tissus vivants, principalement en raison de l'ion fluorure se combiner avec les ions calcium et précipitation du fluorure de calcium insoluble. Le calcium est essentiel pour le métabolisme cellulaire et au bon fonctionnement des organes vitaux; son retrait du système peut conduire à une condition connue comme l'hypocalcémie, ce qui peut entraîner la mort par arrêt cardiaque ou une défaillance multiviscérale.
En raison de ces risques, le fluorure d'hydrogène et d'acide fluorhydrique doivent être manipulé avec beaucoup de soin et les précautions de sécurité strictes sont normalement observés là où ils sont utilisés. Ingestion, inhalation ou par HF nécessite une attention médicale urgente, même s'il n'y a pas de symptômes immédiats, comme avec des solutions diluées les effets peuvent être retardés. Les déversements couvrant 2% ou plus de la surface du corps sont considérées comme la vie en danger, en raison du risque de quantités importantes d'ions fluorure dans la circulation sanguine. Application d'un gel de gluconate de calcium à la zone affectée fournit des ions calcium qui se lient aux ions fluorure, en aidant à réduire les dommages et prévenir l'hypocalcémie.