La loi des gaz parfaits est une équation utilisée en chimie pour décrire le comportement d'un «gaz parfait», une substance hypothétique gazeux qui se déplace aléatoirement et n'interagit pas avec d'autres gaz. L'équation est formulé comme PV = nRT, ce qui signifie que la pression fois le volume est égal au nombre de moles fois la température constante des gaz parfaits fois. La loi des gaz parfaits est généralement utilisé avec le système SI d'unités, si P est en pascals, V est en mètres cubes, n est sans dimension et représente le nombre de moles, R est en joules divisée par kelvins fois moles, et T est kelvins. La loi peut aussi être administré en PV = NKT, avec le nombre de particules (N) en remplaçant nombre de moles, et la constante de Boltzmann remplacer la constante des gaz parfaits.
Un élément important que ceux qui travaillent avec la loi des gaz parfaits devez comprendre, c'est qu'il ne fonctionne que dans des situations idéalisées, théoriques. Gaz réels ne interagir les uns avec les autres et avec eux-mêmes à des degrés divers, et les interactions nuire à l'aspect aléatoire de la circulation des particules de gaz. À basses températures et hautes pressions, par exemple, les forces d'attraction entre les gaz sont susceptibles de modifier sensiblement la façon dont les gaz se comportent. À des températures suffisamment basses et hautes pressions, de nombreux gaz même devenir liquides, mais la loi des gaz parfaits ne tient pas compte de ce comportement.
Il existe une variété d'utilisations pour la loi des gaz parfaits, mais ils impliquent presque toujours des situations théoriques. On peut utiliser la loi des gaz parfaits pour déterminer l'une des propriétés inconnues d'un gaz parfait, en supposant que l'on sait le reste des propriétés. Si, par exemple, la pression, le nombre de moles et la température sont connus, il est possible de calculer le volume si algèbre simple. Dans certains cas, la loi des gaz parfaits peut être utilisé dans des situations réelles, mais seulement avec des gaz dont les comportements suivent de près le droit à une certaine température et de pression, et même alors, il ne peut être utilisé comme une approximation.
La loi des gaz parfaits est généralement enseigné en détail significatif dans le lycée et les classes des collèges de chimie générale. Les élèves utilisent la loi pour apprendre les bases de calcul en chimie et sont souvent obligés de faire plusieurs conversions d'unités avant de réellement appliquer l'équation. La loi illustre également plusieurs concepts importants sur les comportements de gaz. Elle montre, par exemple, que l'augmentation de la pression d'un système gazeux tend à correspondre à une diminution de volume, et vice versa. Il est important de comprendre les relations démontré, même si l'équation ne peut pas être utilisé pour des calculs précis sur des systèmes réels gazeux.