Le rayon de Bohr est une unité de mesure utilisée en physique atomique pour décrire le plus petit rayon possible d'un électron gravitant autour du noyau de l'atome d'hydrogène. Il a été développé par Niels Bohr, basé sur son modèle de la structure atomique, qui a été introduit en 1913. La valeur du rayon de Bohr est calculée à environ 0,53 Å.
Dans son modèle de l'atome, Niels Bohr a théorisé que les électrons respecter certaines orbites circulaires autour du noyau central, maintenu en place par la force électrostatique. Ce modèle se révèle ensuite erronée et est maintenant considérée comme trop simple description de la structure atomique. Les théories actuelles décrivent la localisation des électrons en fonction des zones de probabilité sphériques, connu sous le nom coquilles. Le rayon de Bohr est toujours considéré comme utile en physique, cependant, car il continue de fournir une mesure physique pour le plus petit rayon de l'électron peut avoir. Les étudiants en physique apprennent souvent le modèle de Bohr et les équations d'abord, en guise d'introduction avant de passer à des modèles plus compliqués et précis.
D'hydrogène, avec un seul électron, est le plus simple de tous les atomes, ce qui explique pourquoi le rayon de Bohr est basé sur elle. Le modèle de Bohr explique que l'orbite d'un électron peut varier en fonction de la quantité d'énergie dont il dispose. Le rayon de Bohr estimations de l'orbite de l'électron d'hydrogène alors qu'il est dans son état fondamental, ou à plus faible énergie.
Il y a plusieurs facteurs utilisés pour calculer le rayon de Bohr. La réduction constante de Planck, une constante physique utilisé dans la mécanique quantique, est divisée par plusieurs autres unités. Il s'agit notamment de la masse de l'électron, la vitesse de la lumière dans le vide, et la constante de structure fine, qui est une autre constante physique utilisée en physique.
Un facteur qui n'est pas représenté par l'équation rayon de Bohr est réduit de masse, qui se réfère à des systèmes où deux ou plusieurs particules sont exerçant une force sur l'autre. Lorsque le rayon est utilisé comme une constante dans les équations se référant à des atomes plus complexes, ce sens et est en fait plus commode. Cela est dû au fait que la correction de masse réduite devrait être différent de celui requis pour l'hydrogène, et dont il serait l'ajustement plus compliqué. Il fait dévier la mesure du rayon de l'atome d'hydrogène est toutefois légèrement. Dans le but de faire calculer avec plus de précision, il y a une seconde formule impliquant la longueur d'onde Compton du proton et de l'électron de l'atome.