La réaction entre le zinc et l'acide sulfurique est une réaction d'oxydo-réduction commun, ou d'oxydo-réduction. Les réactions d'oxydoréduction décrire le flux d'énergie, sous la forme d'électrons, dans une réaction. Le zinc et l'acide sulfurique sont reliés par une tendance cohérente de zinc pour donner des électrons à l'atome d'hydrogène dans de l'acide sulfurique et ensuite avec le sulfate de liaison restant pour former du sulfate de zinc et de l'hydrogène gazeux. Cette réaction est souvent étudiée dans les cours de chimie, car il démontre clairement le transfert d'électrons entre l'acide et le métal.
Lorsque le zinc et l'acide sulfurique sont combinés dans une solution, le zinc joue le rôle d'un agent réducteur et donne des électrons aux ions hydrogène fournis par l'acide sulfurique. Dans ce mode de zinc est dit être oxydé car il perd des électrons et d'hydrogène est réduite car il les gagne. Les ions sulfates puis liaison avec le zinc pour former du sulfate de zinc, et l'hydrogène est libéré sous forme de gaz d'hydrogène.
Les électrolytes en chimie sont de bonnes sources de conductivité car ils sont riches en ions qui attirent les électrons à partir d'autres substances. L'acide sulfurique aqueux agit comme un électrolyte lorsque les liaisons entre les ions d'hydrogène et du sulfate de l'acide qui forment sont libérés dans l'eau. Ces ions sont alors libres de réagir avec d'autres substances, tels que le zinc, et le transfert d'électrons résultant produit de l'énergie. Dans une réaction de zinc et d'acide sulfurique, de l'acide sulfurique est l'électrolyte de zinc qui déclenche pour libérer ses électrons.
L'électricité est produite par le flux d'électrons entre le zinc et l'hydrogène à l'intérieur de la solution électrolytique d'acide sulfurique. Dans une réaction pure cette énergie est perdue sous forme de chaleur. Lors de manifestations de laboratoire de l'activité d'électrons est visible comme bullage actif de la solution. L'ajout d'un autre métal tel que le cuivre, intensifie la réaction et les résultats de bullage plus rapide. Cette énergie peut être exploitée par la construction d'un circuit entre les métaux lieu de les laisser réagir normalement.
Un exemple de ceci est une batterie. Batteries travailler en connectant deux métaux baignés dans les solutions électrolytiques. Dans une pile, le zinc est maintenue dans une chambre et d'un autre métal est maintenu dans l'une distincte. Les deux sont baignés dans un électrolyte pour déclencher la libération d'électrons qui coulent le long d'un circuit dans la batterie qui mobilise l'énergie.