La chaleur de fusion, également appelé enthalpie de fusion, est la quantité d'énergie nécessaire pour transformer une substance à partir d'une substance solide à l'état liquide. Une fois solide a atteint la température à laquelle il fond, sa température ne continue pas à augmenter, tandis que c'est de fusion, même si elle est exposée à la même source de chaleur. Tandis qu'il fond, d'un solide continu à absorber l'énergie de la source de chaleur, ce qui permet le changement moléculaire nécessaire pour la fusion de se produire.
Quand un solide est chauffé, sa température monte jusqu'à ce qu'elle atteigne son point de fusion. Une fois cette température atteinte, l'énergie supplémentaire doit être fourni à la matière solide, afin de la transformer en un liquide. La chaleur de fusion se rapporte à l'énergie nécessaire lorsque la température de fusion est atteinte, mais pas l'énergie nécessaire pour chauffer le solide à son point de fusion.
Le processus de transformation d'un solide à un liquide implique plus que la transformation de phase observable à l’œil humain. Au niveau microscopique, les molécules dans un solide s'attirent, qui est ce qui leur permet de rester dans une formation relativement stable. Faire fondre une matière solide, les molécules doivent être séparés les uns des autres, ce qui signifie que la substance doit recevoir de l'énergie supplémentaire. L'énergie fournie lors de la fusion est enregistrée par les molécules que l'énergie potentielle, plutôt que l'énergie cinétique, comme la température de fusion constante pendant tout déplacement des molécules ne pas augmenter ou diminuer le moment.
Après la substance a été entièrement transformé en un liquide, la température recommence à augmenter. Il fait cela jusqu'à ce que le point d'ébullition est atteint, au cours de laquelle la température reste constante à nouveau tandis que le liquide se transforme en gaz. Pour cette transformation, la substance exige à nouveau de l'énergie supplémentaire - cette fois appelée enthalpie de vaporisation. Température reste toujours constante lors des changements entre les états de la matière: solide, liquide et gazeux.
La chaleur de fusion nécessaire à la fusion d'un solide dépend largement de la force de la liaison moléculaire, de sorte substances différentes exigent des quantités différentes de chaleur de fusion en vue de la transformer en liquides. La quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre le plomb, par exemple, est inférieur à la quantité requise pour faire fondre la glace en eau liquide. C'est parce que la chaleur de fusion ne tient pas compte de la température nécessaire pour amener la substance jusqu'à son point de fusion mais