Les composés ioniques sont des composés chimiques qui sont liés entre eux par des charges électriques des atomes d'ions chargés individuellement. En règle générale, un composé ionique se compose de métaux chargés positivement et des non-métaux chargés négativement, et elles forment des structures cristallines. Sel ordinaire - NaCl - est l'un des composés les plus courants ioniques présentes dans la nature, constitué sous forme de base d'une liaison entre un atome de métal de sodium chargé positivement et un atome de chlore chargé négativement.
les ropriétés des composés ioniques comprennent leur formation dans des structures en treillis de cristaux et de leurs très hauts points d'ébullition et de fusion. Leur fragilité leur donne également la tendance à se fracturer en même taille cristaux plus petits frappé avec suffisamment de force. Cristallines des sels ioniques sont également solubles dans l'eau, et, une fois dissous dans l'eau ou dans un liquide pur, l'état fondu, sont de bons conducteurs d'électricité.
Nommer les composés ioniques a toujours suivi la tradition en utilisant d'abord le cation ou d'ions chargés positivement, et le pointage le nom de l'anion chargé négativement sur celui-ci. C'est pourquoi le sel est connu que le chlorure de sodium, d'autres exemples étant l'iodure de potassium, nitrate d'argent, et le chlorure de mercure. Le nombre total d'atomes de cations positifs et négatifs des atomes d'anions n'est pas incluse dans la structure d'appellation, comme un composé ionique compense ces charges. Un composé tel que le nitrate d'argent avec la formule chimique d’AgNO3 ne nécessite pas un pluriel pour le groupe nitrate. Toutefois, des éléments ioniques tels que le fer qui peuvent avoir une charge positive de deux ou trois sont communément appelés en référence à cette charge, tels que Fe +2 appelé fer (II).
Dans leur forme naturelle, des composés ioniques sont jamais strictement ioniques ou neutres en charge, et ont souvent un certain degré de covalence - le partage d'électrons entre les différentes coquilles énergie atomique. Électronégativité forte affecte la façon dont la charge négative est en composés ioniques, avec le fluor Pauling échelle d'évaluation comme l'élément le plus électronégatif à une cote de 4,0. D'autres éléments, tels que le césium, sont le moins électronégatif à un niveau de 0,7. Cette variation du niveau de l’électronégativité est utilisée pour aider à définir des liaisons covalentes vs ionique. Pas de différence d'électronégativité entre les atomes liés représentent un pur, non-polaire liaison covalente, alors qu'une grande différence d'électronégativité représente une liaison ionique.
Les métaux dans la nature se trouvent sous la forme de composés ioniques. En effet, les métaux sont principalement réactifs avec le carbone et l'oxygène en présence d'eau, ainsi que des éléments tels que le soufre, le phosphore et le silicium. Par conséquent, la purification des métaux commence généralement à l'extraction des composés ioniques, tels que les sulfures, les phosphates, les carbonates et les plus couramment nitreux pur pour produire des métaux élémentaires qui peuvent être utilisés dans l'industrie.