L'heptahydrate de sulfate ferreux (FeSO4 · 7H2O) est un composé du fer qui est formé par l'action de l'acide sulfurique sur du fer. Il est aussi naturellement que la mélantérite minéral assez commun, qui est considéré comme provenant de l'oxydation des sulfures de fer comme la pyrite. Le composé est un vert pâle, cristalline solide et l'habitude d'être appelés couperose ou «vitriol vert». Dans les premiers temps, il a été utilisé dans la production d'acide sulfurique, mais cette méthode a été remplacée au début du 18ème siècle. Sulfate ferreux heptahydraté est maintenant utilisé comme un supplément minéral, fournissant une source de fer, et est appliquée sur les sols à soulager la carence en fer.
Il s'agit d'un composé ionique qui présente fer dans son état d'oxydation +2, ce qui signifie qu'il forme un cation qui fournit deux électrons à un anion, dans ce cas, l'anion sulfate, qui accepte les deux électrons. Le fer peut exister dans deux états d'oxydation, +2 et +3. Dans la nomenclature chimique moderne, ils sont connus comme le fer II et fer III, mais autrefois connu sous le nom «ferreux» et «ferrique», respectivement. Le nom moderne de sulfate ferreux heptahydraté est donc de sulfate de fer heptahydraté II, mais il est encore souvent appelé par son ancien nom.
Le "heptahydraté" dans le nom indique la présence de sept molécules d'eau sous forme cristalline du composé. Cela est parfois connu comme "l'eau de cristallisation" et se trouve dans de nombreux sels métalliques, par exemple le sulfate de cuivre et le chlorure de cobalt. Chauffer le sulfate ferreux heptahydraté conduit hors de l'eau, en laissant le sulfate ferreux anhydre, une poudre non cristalline blanche. Il peut être restauré à sa forme hydratée cristalline par addition d'eau. Dans la plupart des contextes, le sulfate ferreux terme est utilisé pour désigner à la heptahydraté.
Fort chauffage de la forme anhydre libère du dioxyde de soufre (SO2) et du trioxyde de soufre (SO3), laissant oxyde de fer III (Fe2O3): → 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3. Ce fut la base d'une méthode à long dépassée de produire de l'acide sulfurique, le trioxyde de soufre a été combinée avec de l'eau pour produire de l'acide. La forte chaleur requis rendu le processus rentable et il fut bientôt interrompu lorsque moins cher des moyens de production s'est établie.
Le corps humain a besoin de fer en quantité significative pour la production de l'hémoglobine, la protéine des globules rouges qui transporte l'oxygène. Depuis le sulfate ferreux fournit cet élément sous une forme facilement absorbable, il est utilisé pour le traitement de l'anémie ferriprive. Les femmes sont souvent prescrites des comprimés de sulfate ferreux pendant la grossesse pour maintenir les niveaux de fer. Sulfate ferreux heptahydraté n'est pas considéré comme particulièrement toxique, mais supérieure à la dose recommandée peut causer une irritation des voies digestives, entraînant des douleurs abdominales, des nausées et des vomissements. L'ingestion de quantités excessives peut être la vie en danger.
La carence en fer dans les sols peut entraîner une forme de chlorose chez les plantes qui peuvent être corrigés par l'application de sulfate ferreux dans le sol. Une autre application horticole est dans la prévention de la croissance de la mousse sur les pelouses. Le sulfate ferreux est également utilisé dans le traitement des eaux usées - souvent en combinaison avec de la chaux - pour éliminer les substances indésirables par les précipitations.