Une équation chimique est une représentation des interactions moléculaires dans leurs quantités relatives. Dans une réaction chimique, les atomes sont disposés de manière à chacun des autres changements. Les structures internes des atomes ne sont pas affectés, mais l'énergie, généralement sous la forme de chaleur, est soit libérée ou absorbée au cours d'une réaction chimique. La composition chimique des réactifs, ou pré-réaction ingrédients, est écrit sur le côté gauche d'une équation chimique. Les produits ou les composés qui en résultent, sont écrits sur le côté droit.
La composition chimique d'un composé représenté par la formule chimique. Une formule chimique indique la quantité d'atomes de chaque élément sont présents dans une molécule, ou des collections d'atomes stables. Par exemple une molécule d'eau a la formule chimique H2O, car il a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Les formules chimiques des molécules multiples dans une équation sont séparés par des signes plus.
Même si une grande quantité de matière peut être réagir, une équation chimique ne concerne que les rapports des molécules impliquées. Les réactifs et les produits de la réaction chimique ne peut réagir dans des proportions spécifiques. C'est parce que les atomes ne sont ni créée ni détruite; selon atomes sont présents avant la réaction doit rester par la suite. Pour cette raison, il est nécessaire d'équilibrer des équations chimiques. Une équation chimique montre une réaction équilibrée dans sa plus petite quantité possible.
Il peut être nécessaire d'ajouter des coefficients de la partie gauche de formules chimiques à réaliser une réaction équilibrée. Dans de nombreuses réactions de plus d'un d'une molécule particulière est présente dans le-même fondamentale, ou le plus petit possible, par exemple. Si deux des atomes d'un élément sont présents, mais ne sont pas dans la même molécule, un coefficient de 2 est utilisé à la place d'un indice. Par exemple, 2 H2O est deux molécules d'eau, ou 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Le champ de l'étude des relations mesurables entre réactifs et produits chimiques est appelé stoechiométrie. Il est utile pour calculer la quantité de produit qui peut être créé avec une quantité donnée de réactif. Dans les réactions chimiques dans le monde réel, il est généralement impossible d'obtenir 100% des réactifs à transformer en produits. En effet, la matière est séparée dans l'espace et réactifs doivent être en contact avec l'autre pour réagir.
La notation supplémentaire dans une équation chimique peut révéler de plus amples informations à propos de la réaction. Quand les atomes ou les molécules possèdent une charge électrique, par exemple, ce nombre est écrit en l'exposant à un signe positif ou négatif pour une charge positive ou négative. Parmi les autres éléments de l'équation lettres entre parenthèses, qui sont utilisés pour indiquer si un composé est solide, liquide ou gazeuse. Symboles peuvent aussi être placées entre les réactifs et les produits pour spécifier la vitesse de réaction et que l'énergie est libérée ou absorbée.