Le phosphore est un élément chimique du groupe azote identifié par le symbole P sur le tableau périodique des éléments. L'élément non métallique est extrêmement réactif et très toxique, mais il est également un oligo-élément important dans la plupart des organismes vivants. Il existe de nombreuses utilisations pour les composés du phosphore, et la plupart des gens interagissent avec une certaine forme de l'élément de tous les jours. Quand quelqu'un allume une allumette, fertilise le jardin, ou utilise plupart des appareils électroniques, cet élément est impliqué.
La découverte de phosphore est porté au crédit Hennig Brandt, un alchimiste qui avec succès isolé de l'urine dans la fin des années 1660. Brandt fait remarquer que sa découverte avait la curieuse propriété d'rougeoyant quand il a été exposé à l'air, et il l'a nommé d'après les phos grecs, qui signifie «étoile du soir." Le numéro atomique du phosphore est de 15, le plaçant parmi les éléments chimiques légers, et il est rarement, voire jamais sous une forme pure.
Comme d'autres éléments dans le groupe de l'azote, une particularité de la structure de phosphore amène à faire des liens très forts avec d'autres éléments. En plus de rendre l'élément très réactif, ce qui assure également qu'il apparaît dans de nombreux composés. L'un des plus importants groupes de composés phosphorés sont les phosphates. Il existe de nombreux exemples de phosphates, la plupart des gens sont probablement familier avec le phosphate de calcium, le minéral qui compose la majeure partie de la structure osseuse.
Ainsi que plusieurs autres éléments, phosphore expositions allotropie, ce qui signifie que sa forme pure peut apparaître dans un certain nombre de façons dans le même état. Le carbone est un autre élément tel, figurant dans les formes radicalement différentes mais toujours pur du diamant et de charbon. Le phosphore a trois formes allotropiques, blanc, rouge et noir. Blanc est le plus toxique et réactif des trois, apparaissant comme un solide cireux qui varie du blanc au jaune.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le phosphore blanc commence à brûler, et l'élément brille également dans l'obscurité. L'exposition à la chaleur ou la lumière va le transformer en phosphore rouge, une forme allotropique beaucoup plus stable qui est utilisé pour faire des choses comme des allumettes. Si le phosphore blanc est chauffé sous pression, il se transforme en phosphore noir. Toutes ces formes sont purs, mais ils regardent et se comportent très différemment.
En plus des matchs, le phosphore est également utilisé dans des dispositifs incendiaires, des engrais et des feux d'artifice. Certains produits peuvent arborer un revêtement anti-corrosion en phosphore, et l'élément est utilisé comme dopant dans la fabrication de produits électroniques ainsi. Puisque l'élément est toxique, formes pures doivent être manipulés avec soin, de même que nombre de ses composés.