Les sels sont
formés par la réaction d'un acide et une base, connue en tant que réaction de
neutralisation. Les acides peuvent être monoprotique, diprotique ou
polyprotique, ce qui signifie qu'une molécule de l'acide peut donner une, deux
ou plusieurs protons quand il réagit avec une molécule de base - les protons
prennent généralement la forme d'un atome d'hydrogène d'ions (H +).
Monoprotiques acides tels que l'acide chlorhydrique (HCl) et d'acide nitrique
(HNO 3) peuvent former un seul type de sels, chlorures et nitrates,
respectivement, mais les acides polyprotiques diprotique et peuvent former plus
d'un. Acide sulfurique (H 2 SO 4), par exemple, est diprotique, car il peut
donner un ou deux ions H +, et peut former deux séries de sels, les sulfates
d'hydrogène et des sulfates. Lorsqu'on utilise un acide, en faisant réagir avec
une base, un don de moins que le nombre maximum de protons disponibles, ceci
est connu comme une neutralisation partielle et le résultat est un sel d'acide.
Si l'acide
sulfurique est neutralisé par addition de la base de l'hydroxyde de sodium
(NaOH), le sulfate d'hydrogène de sel de sodium de l'acide est d'abord formé: H
2 SO 4 + NaOH -> NaHSO 4 + H 2 O. Si plus de l'hydroxyde de sodium est
ajoutée, le sel de sodium de sulfate neutre est formée: NaHSO 4 + NaOH -> Na
2 SO 4 + H 2 O. L'acide orthophosphorique (H 3 PO 4) est triprotique et forme
ainsi trois séries de sels: les dihydrogénophosphates, les phosphates
d'hydrogène et des phosphates, dont les deux premiers sont des sels acides.
Les sels acides
ne sont pas nécessairement acides. Bicarbonate de sodium (NaHCO 3), ou le
bicarbonate de sodium, peuvent être considérés comme le sel d'acide de l'acide
carbonique - un faible acide diprotique - et l'hydroxyde de sodium - une base
forte - et peuvent être préparées en faisant barboter du dioxyde de carbone (CO
2) dans une solution d'hydroxyde de sodium. Dans un premier temps, le carbonate
de sodium est formé: 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O. Comme plus de CO 2
est ajouté, il réagit avec le carbonate de sodium pour former du carbonate
d'hydrogène de sodium: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -> 2NaHCO 3. Ce sel de
l'acide est légèrement alcalin en solution, en raison du fait que le HCO 3 -
formes d'anions de l'acide carbonique (H 2 CO 3) et hydroxyle ions (OH -) dans
l'eau, ce qui donne un excès d'ions hydroxyle.
Il existe de
nombreuses applications pour les sels acides. L'utilisation de bicarbonate de
sodium, ou « bicarbonate de soude », comme agent de sensibilisation à la
cuisson est bien connue, elle réagit facilement avec des acides faibles pour
libérer du gaz de dioxyde de carbone, en formant des bulles dans un mélange
pour gâteau. L'hydrogénosulfate de sodium, appelée aussi le bisulfate de
sodium, forme une solution fortement acide dans l'eau, et est parfois utilisée
en tant que substitut pour l'acide sulfurique à diverses fins, telles que la
finition des métaux, l'abaissement du pH dans les piscines, et dans les jeux de
la chimie de l'enfant . Les sels d'acides, en particulier les phosphates
d'hydrogène et les dihydrogénophosphates, sont aussi largement utilisés dans
des solutions tampons.