Le nombre d'Avogadro, également connu sous le nom constante d'Avogadro, est définie comme étant la quantité d'atomes dans exactement 12 g de 12C. La désignation est une reconnaissance de Amedeo Avogadro, qui fut le premier à affirmer que le volume de gaz 'est proportionnel au nombre d'atomes dont il dispose. Le nombre d'Avogadro est donné comme 6.02214179 x 1023 mol-1.
Amadeo Avogadro vécu dans le début du 19e siècle, et était un savant italien connu pour son rôle dans de nombreuses disciplines scientifiques. Sa déclaration la plus célèbre est connue comme la loi d'Avogadro, et c'est une hypothèse qui stipule que: ". Volumes égaux de gaz idéal ou parfait, à la même température et à la pression, contiennent le même nombre de particules ou molécules"
Il s'agit d'une hypothèse intrigante, car il est dit que des éléments tout à fait différents, tels que l'azote et de l'hydrogène, ont toujours le même nombre de molécules dans le même volume d'un gaz parfait. Alors que dans le monde réel ce n'est pas strictement vrai, il est statistiquement très proches, et donc le modèle idéal a encore beaucoup de valeur.
La constante peut être exprimé par: (p1) (V1) / (T1) (n1) = (p2) (V2) / (T2) (n2) = constante, où p est la pression du gaz est à, T est la il est à température, V est le volume de gaz, et n est le nombre d'unités molaires.
Une partie du génie d'Avogadro, et tandis que le nombre d'Avogadro a été nommé d'après lui, c'est qu'il était en mesure de voir cette relation fondamentale à long avant que la preuve expérimentale n'était disponible pour le valider. Sa compréhension innée de la nature du gaz idéal était incroyable, et il a fallu attendre des décennies plus tard que la preuve expérimentale finalement soutenu son hypothèse.
Dans les années 1860, plus de 50 ans après Avogadro abord fait son hypothèse, l'Autrichien Josef professeur de lycée Loschmidt calculé combien de molécules sont dans un seul centimètre cube d'un gaz sous pression et de la température typique. Il a déterminé que cela soit environ 2.6X1019 molécules, un certain nombre maintenant connu comme constante Loschmidt, et qui a depuis été élargi pour 2.68677725X1025 m-3.
Pendant les premières années du 20ème siècle une recherche a été entreprise afin de découvrir la valeur précise du nombre d'Avogadro. Molécules étaient encore largement entités théoriques à de nombreux scientifiques jusqu'à ce que la première partie du 20ème siècle, et donc en fait de déterminer la valeur à travers l'expérience n'était pas réaliste. Une fois qu'il est devenu possible, cependant, il a été immédiatement évident que la valeur du nombre d'Avogadro est importante, car elle reflète la nature fondamentale des gaz parfaits.
Nombre d'Avogadro Le terme a été utilisé dans un document de 1909, par le scientifique Jean Baptiste Perrin Jean, qui plus tard a continué pour gagner le prix Nobel de physique en 1926. Il a déclaré dans le journal que «le nombre invariable N est une constante univeral, qui peuvent être désignés de manière appropriée" constante d'Avogadro ».
Pendant des années qui ont précédé les années 1960, il y avait un différend quant à la valeur réelle du nombre d'Avogadro. Certaines factions utilisé de l'oxygène-16 à fonder leur calcul sur, tandis que d'autres ont utilisé un isotope naturel de l'oxygène, ce qui conduit à des valeurs légèrement différentes. En 1960, la constante a été changé à base de carbone-12, ce qui rend le nombre d'Avogadro réglementation beaucoup plus