le connexion entre l'éthanol et l'acide sulfurique implique au moins trois voies réactionnelles possibles. Ils sont estérification - impliquant un ou deux molécules d'éthanol ou d'alcool - et la déshydratation, impliquant soit à nouveau une ou deux molécules d'alcool. Si la déshydratation implique une seule molécule d'acide chacun d'éthanol et d'acide sulfurique, le produit est un gaz, important dans la nature et utile dans le laboratoire et dans l'industrie. Lorsque deux molécules d'alcool sont unies par la déshydratation, un liquide d'importance médicale historique est le résultat. Les deux produits d'estérification sont d'une utilité limitée.
L'acide sulfurique est non seulement un acide très fort, mais il est un agent déshydratant exceptionnel aussi bien. Il est si fort un acide, il peut se ioniser, même sans eau, alors que d'un déshydrateur, il peut «ripper» de l'hydrogène et des atomes d'oxygène sur des molécules pour satisfaire sa «soif». Cette dernière caractéristique est démontrée par l'expérience du secondaire simple dans lequel quelques grains de sucre de table, C12H22O11, sont combinés avec quelques gouttes certains d'acide sulfurique concentré dans un tube à essai ou un bécher. En quelques secondes, les réactifs devenir complètement noir et faire bouillir violemment. La couleur noire est due aux 12 aujourd'hui élémentaires atomes de carbone de chaque molécule de sucre, tandis que l'hydrogène 22 et 11 atomes d'oxygène qui ont été arraché a été transformé en 11 molécules d'eau.
L'éthanol, aussi appelé alcool éthylique ou alcool de grain, est très similaire à l'eau. Sa structure est CH3CH2OH. Fondamentalement, l'éthanol est simplement de l'eau, avec une de ses atomes d'hydrogène remplacés par un manche à base de carbone, le relativement inerte CH3CH2-. Une autre façon de regarder l'éthanol est aussi une base très faible, ressemblant - du moins en apparence - l'hydroxyde de sodium, NaOH. Bien que l'éthanol soit habituellement trop faible pour ioniser une base, sous certaines conditions, il devrait être capable de produire des structures en forme de sel.
L'hydroxyde de sodium peut produire l'un des deux sels d'acide sulfurique, dont l'un est le sulfate acide de sodium (NaHSO4), une molécule dérivée de la base et l'un des acides. Bien qu'il soit un sel, il est également un acide, car elle conserve encore un atome d'hydrogène dans sa structure. Si cet acide-sel est mis à réagir avec une deuxième molécule de NaOH, on obtient un sel neutre - du sulfate de sodium (Na2SO4). En conséquence, si l'éthanol et de l'acide sulfurique sont combinés dans des conditions douces et contrôlées, des résultats de l'hydrogénosulfate d'éthyle par la réaction voie CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H, alors que si cet acide-ester résultant de la combinaison d'éthanol et d'acide sulfurique est en outre mis à réagir avec une autre molécule d' d'éthanol, le sulfate de diéthyle - appelé plus simplement, le sulfate d'éthyle - résultats. Fait intéressant, même s'il est d'une utilité limitée, les médecins légistes utilisent le sulfate d'éthyle pour détecter l'alcool dans le sang et l'urine, quelques jours après, il a été consommé.
Dans des conditions plus rigoureuses, l'estérification est remplacée par déshydratation. Déshydratation seule molécule suit l'équation CH3CH2OH → CH2 = CH2 + HOH. Le produit gazeux est de l'éthylène, une hormone végétale associée à la maturation des fruits et d'autres processus. Si deux molécules d'éthanol sont déshydratées plutôt qu'un seul, la réaction est de 2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + HOH. Cette réaction conduit à un produit final d'importance historique: le liquide anesthésique, l'éther éthylique.
La connexion entre l'éthanol et l'acide sulfurique est donc au moins quatre fois. Les résultats de leur combinaison comprennent deux produits d'estérification et de deux produits de déshydratation, en fonction des conditions dans lesquelles la réaction est mise en œuvre. En plus des conditions de réaction douces, le produit d'estérification dépend de la quantité de chaque réactifs il est à tout moment au cours de la réaction. La déshydratation dépend aussi de la population relative de l'éthanol et de l'acide sulfurique à tout moment au cours de la réaction.