L’enthalpie de liaison est un terme utilisé dans l'étude de la thermodynamique qui fait référence à la quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison chimique forgée entre deux atomes dans une molécule. Depuis la force d'adhérence varie entre les réactions chimiques, les valeurs d'enthalpie d'obligations contenues dans le tableau d'obligations Enthalpies sont données sous forme de moyennes. Habituellement, ces valeurs sont exprimées en kJ / mol, bien qu'ils apparaissent parfois comme kJ mol-1. Comme cette valeur peut être utilisée pour déterminer l'échange de chaleur prévu pour se produire dans les réactions chimiques, il est parfois utilisé de façon interchangeable avec les termes de dissociation de la liaison enthalpie et l'énergie de dissociation de liaison.
La rupture de la liaison chimique se produit de différentes manières. Fission ou clivage d'une molécule neutre qui se traduit par un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement) a eu lieu par l'intermédiaire hétérolyse. En revanche, si la rupture du lien d'une molécule dans les résultats de deux électrons non appariés, ou les radicaux libres, le processus a été lancée par la fission homolytique.
En chimie moléculaire, l'enthalpie de liaison fait également référence à la probabilité d'une réaction dans un système thermodynamique. L'une des variables de ce potentiel à considérer est, bien sûr, la force de liaison. D'une manière générale, les liaisons les plus forts se trouvent dans les formations plus courtes car il existe moins de molécules concernées. En outre, pour que la réaction soit endothermique, le système doit recevoir l'énergie. Sinon, avec une perte d'énergie, la réaction serait défini comme étant exothermique et produirait une nouvelle liaison de l'enthalpie inférieure.
Compte tenu de ce qui précède, on peut dire aussi que l'enthalpie de liaison représente la quantité d'énergie stockée dans une liaison chimique. En fait, l'échange de chaleur ou transfert d'énergie, qui a lieu quand une réaction chimique se produit peut être calculé en réduisant la valeur d'enthalpie d'obligations par la quantité d'énergie nécessaire pour former la liaison. En contrepartie de l'équation chimique d'un composé, enthalpie est un processus endothermique qui prend place sur le côté réactif de la formule. En revanche, la réaction exothermique, ou la quantité d'énergie nécessaire pour créer une liaison chimique, est représentée sur le côté produit de l'équation.
L'enthalpie totale d'un système ne peut être déterminée avec précision, cependant, à moins que ce soit un système fermé. Depuis très peu de systèmes existent dans un isolement total, la variation d'enthalpie dans un système est calculée au lieu. Quel chemin ce changement est dirigé dépend de savoir si la réaction chimique est endothermique ou exothermique. Dans le premier cas, le changement d'enthalpie est mesuré par la quantité d'énergie prélevée dans le système, par opposition à la quantité d'énergie libérée dans cette dernière. La valeur de la variation d'enthalpie dans chaque réaction est la même, et est exprimé en + ve ou -ve.