Les références paire isolée d'une paire d'électrons à la couche de valence de l'atome qui ne sont pas liés à un autre atome ou d'une molécule. Puisque seuls les électrons de valence, dans le ou extérieure, coquille d'un atome de participer à une liaison, doublets libres sont étudiés en chimie pour tenir compte des différentes formes de molécules ayant le même nombre de liaisons. Comme les électrons se repoussent les uns les autres, des molécules qui ont des atomes centraux avec une seule paire seront façonnée différemment de ceux qui n'en ont pas.
Électrons en orbite autour du noyau d'un atome dans différents shells. Chaque enveloppe peut contenir un certain nombre d'atomes et les électrons en orbite toujours par paires, tournant dans des directions opposées. Les électrons de la couche externe de l'atome, appelé la couche de valence, peuvent être partagés avec d'autres atomes, afin de former des liaisons et créer des molécules. Dans certaines molécules, les électrons de valence toutes les coquilles dans l'atome central sont liés à un autre atome, mais dans d'autres seulement quelques-uns sont liés. Une paire d'électrons d'un atome qui n'est pas lié à un autre atome est appelé un doublet libre.
En chimie, les paires de prêt sont étudiées parce qu'elles affectent la façon dont certaines molécules sont formées, qui peuvent à leur tour affecter la façon dont les molécules se comportent. S'explique par la répulsion de paire d'électrons de valence shell (VSEPR) la théorie, les électrons se repoussent naturellement un de l'autre, ce qui explique les formes des molécules différentes. Par exemple, le chlorure de béryllium (BrCl2) est constitué d'un atome de béryllium lié à deux atomes de chlore. Chaque atome de chlore est lié à l'atome de béryllium par une paire d'électrons béryllium par liaison covalente. Puisque aucuns électrons non liées ne restent dans la couche de valence, la plus éloignée de maintien à l'écart des électrons des atomes de chlore peuvent se déplacer les uns des autres est de 180 °, créant ainsi une molécule linéaire.
Le chlorure d'étain (SnCl2), cependant, ne possèdent une paire d'électrons prêt. Tout comme le chlorure de béryllium, le chlorure d'étain a deux atomes de chlore liés à l'atome d'étain par paires d'électrons. Contrairement chlorure de béryllium, le chlorure d'étain a une paire supplémentaire d'électrons non liés, un doublet libre, dans la couche de valence de même. Cela se traduit par la molécule de chlorure d'étain ayant une forme courbée comme les trois paires d'électrons essayer de se déplacer sur une distance maximale les uns des autres.
L'angle formé par les atomes de chlore devrait alors être de 120 °. La recherche scientifique a découvert qu'il est en réalité de 95 °, cependant. Cet écart est le résultat de l'orbite de la paire prêt. L'orbite d'une paire de prêt est plus grand que l'orbite d'une paire liée, ce qui conduit à l'angle entre les atomes étant plus petit.