Du bicarbonate de sodium et d'acide sulfurique sont, respectivement, l'acide-sel d'une base forte et un acide fort. L'interaction entre les deux substances est catégoriquement appelé une «réaction de neutralisation." En théorie, la combinaison de deux molécules de bicarbonate de sodium et une molécule d'acide sulfurique va produire une molécule de sulfate de sodium et deux molécules de l'acide carbonique. En réalité, cependant, l'acide carbonique dans cet environnement est instable, et n'a donc pas rester en solution, mais rapidement se dissocie en eau et dioxyde de carbone, celui-ci s'échappe dans l'atmosphère. Dans l'ensemble, la réaction est écrit 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2 ↑.
L'acide sulfurique est parmi les plus forts de l'inorganique ou "minérales" acides. Contrairement à de nombreux autres acides forts, tels que les nitrique (HNO3) et chlorhydrique (HCl) des acides, l'acide sulfurique renferme dans ses atomes d'hydrogène structure de deux. En solution, elles prennent la forme d'ions hydrogène. Quand les deux ions d'hydrogène sont remplacés ou neutralisés, le produit résultant est un sel complet, comme par exemple, le sulfate de potassium (K2SO4). Si, d'autre part, un seul ion hydrogène est remplacé, le produit est une demi-sel, parfois appelé acide-sel - dans ce sulfate d'hydrogène de potassium par exemple (KHSO4), peut-être mieux connu sous le nom de bisulfate de potassium.
Il va maintenant être clair que le bicarbonate de sodium est juste un tel. Acide-sel ou demi-sel, et les résultats de la neutralisation d'un seul ion hydrogène disponible dans son parent, l'acide carbonique (H2CO3) Cet acide est soumis à la réaction de neutralisation partielle NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O, plutôt que 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O, ce dernier représentant une neutralisation complète. La connexion entre le bicarbonate de sodium et d'acide sulfurique est donc une neutralisation partielle de l'acide d'un sel de base forte d'un par un acide fort. Une autre possibilité est la neutralisation partielle, pas d'acide sulfurique, mais le bicarbonate de sodium, pour produire du bisulfate de sodium via l'équation de réaction NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2 ↑.
Les deux composés, bicarbonate de sodium et d'acide sulfurique, sont d'une grande importance industrielle. L'acide sulfurique est utilisé commercialement dans la fabrication d'engrais, en acier, en batteries au plomb et pour le raffinage du pétrole. Le bicarbonate de sodium est généralement sans danger à manipuler, et est utile dans le traitement des déversements d'acide, les déversements d'acide sulfurique en particulier. Il est également d'importance dans la préparation des aliments, dans le traitement de certains petits feux, et de l'hygiène et de la médecine. Le produit de neutralisation totale entre le bicarbonate de sodium et de l'acide sulfurique, du sulfate de sodium, est un sous-produit abondant de certains autres procédés industriels.