L'acide sulfurique est à la fois un acide fort et un déshydrateur puissant. Il est réalisé à partir d'un dérivé du soufre élément, son anhydride, SO3. L'hydroxyde de sodium peut, également, être faite à partir de son oxyde, Na2O, à partir du métal lui-même, ou en utilisant un certain nombre de processus, y compris l'électrolyse. Le sodium métallique est la plus fréquente des métaux alcalins, et son hydroxyde est une base forte. La combinaison de l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium ou l'autre peut conduire à des deux composés, le sulfate acide de sodium - également appelé le bisulfate de sodium, (NaHSO4) - ou sulfate de sodium (Na2SO4).
La préparation du bisulfate de l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium nécessite un rapport de un-à-un en moles de réactifs - une molaire, le poids moléculaire, en grammes. Le sulfate est formé en combinant deux moles d'hydroxyde de sodium avec seulement le molaire de l'acide sulfurique. Suite à une série d'étapes préliminaires menant à sa création, le trioxyde de soufre, parfois appelé anhydride d'acide sulfurique, on peut faire réagir avec l'eau pour former de l'acide sulfurique SO3 + H2O → H2SO4.
L'hydroxyde de sodium est préparé par électrolyse, l'équation simplifiée en cours d'écriture 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2 + H2 ↑ ↑. La réaction conduisant à la formation de l'acide de sulfate est NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O. Ce composé est à la fois un sel et d'un acide, et peut être mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium supplémentaire comme suit: NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.
La réaction de l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium pour former un sel est appelé un "acide-base" réaction - la réalisation d'un pH de 7,0, semblable à de l'eau pure, dans un éventail de possibilités de 0 à 14 - que l'on appelle "neutralisation". Formation du bisulfate représente un incomplet, ou partielle, de la neutralisation. Bien que NaHSO4 n'est pas aussi acide que l'acide sulfurique n'ayant pas réagi est, d'une solution molaire de l'eau une (1,0 m) de l'acide-sel a un pH inférieur à 1,0. Pour cette raison, le bisulfate de sodium est parfois choisi pour pH-abaissement des applications. Bisulfate de sodium est également utile pour la finition des métaux, notamment de nettoyage et comme agent de décapage.
Le sulfate de sodium neutre est commercialisé sous le décahydrate (ce qui signifie «dix eaux") de sel de Glauber (Na2SO4 · 10H2O). Sulfate de sodium peut également être acheté - sans eau - comme le "anhydre" sel. Il est utilisé notamment dans les détergents à lessive en poudre et dans la fabrication de textiles, il trouve son utilité en baisse dans l'industrie du papier, aussi bien. Pas souhaitable, du sulfate de sodium est un sous-produit dans la fabrication de rayonne. Pire encore, il est connu pour attaquer le béton et le mortier, ce qui pose un risque pour la nouvelle, ainsi que les structures existantes,.
Il faut être prudent lors de la manipulation d'acide sulfurique et d'hydroxyde de sodium. Les réactifs sont dangereux en eux-mêmes, et si pure, ou même juste en solution concentrée, la réaction est violente. Bien qu'il résulte de la combinaison de l'acide sulfurique des produits chimiques très dangereux et l'hydroxyde de sodium, sulfate de sodium n'est pas considéré comme un déchet dangereux.