Une réaction
réversible est une réaction chimique qui peut se poursuivre dans les deux sens
avant et arrière, produisant ainsi un mélange de produits et de réactifs. Le
mélange forme un équilibre chimique au cours de laquelle les produits et les
réactifs sont produits et consommés à des taux constants. Divers facteurs tels
que les concentrations des différents réactifs, de la température et de la
présence ou de l'absence de catalyseurs peuvent provoquer l'équilibre de
décaler en faveur d'un côté de l'équilibre ou à l'autre. L'équilibre d'une
réaction réversible dépend également d'une constante d'équilibre dénommé
"K" dans les équations d'équilibre. Cette constante détermine la
direction dans laquelle un équilibre aura tendance à favoriser dans un ensemble
donné de conditions.
Les réactions
chimiques vraiment irréversibles sont assez rares. Quand il en résulte une
réaction chimique dans les produits qui ont une énergie nettement inférieur à
celui des réactifs et sont donc beaucoup plus stables que les réactifs, il est
parfois considéré comme irréversible. En réalité, cependant, la réaction est
généralement une réaction réversible qui favorise grandement produits plus
réactifs, en théorie, les réactifs doivent toujours être présents en très
petites quantités. Dans certaines réactions, l'un des produits peut laisser la
réaction sous la forme d'un gaz. Lorsque cela se produit, il peut être
impossible pour les réactifs à la réforme; ces réactions peuvent à juste titre
être considéré comme irréversibles.
L'équilibre
atteint lorsque le rapport des réactifs à des produits dans une réaction
réversible est appelé stabilise équilibre dynamique. Il est
"dynamique" car les produits et réactifs sont encore produites et
consommées, mais ils le font à une vitesse constante qui ne change pas le rapport
global produit réactif. Une fois que l'équilibre est atteint en une réaction
réversible, de nombreuses modifications différentes aux conditions internes ou
externes peuvent modifier la réaction à favoriser les réactifs ou les produits.
Il est souvent important dans la science et dans l'industrie de fixer des
conditions qui garantissent une réaction favorable des produits au degré le
plus grand possible.
Le principe de
Le Chatelier est un concept utilisé par les chimistes pour prédire le
changement qu'une perturbation donnée de conditions de réaction aura sur
l'équilibre de la réaction réversible. Le principe stipule que si certains
aspects des conditions de réaction est modifiée, l'équilibre de la réaction se
déplacera à compenser la variation, en formant ainsi une nouvelle, différente concentration.
Si, par exemple, une réaction réversible particulière nécessite un apport
d'énergie élevé à l'avant, une augmentation de la température de la réaction se
déplacera vers la direction des produits en raison de la chaleur va fournir de
l'énergie pour la réaction.