Le phosphore est
un élément chimique dans le groupe de l'azote représenté par le symbole P sur
la table périodique des éléments. L'élément non métallique est extrêmement
réactif et également très toxique, mais il est également un élément important
oligo-élément dans la plupart des organismes vivants. Il existe de nombreuses
utilisations pour les composés du phosphore, et la plupart des gens
interagissent avec une certaine forme de l'élément chaque jour. Quand quelqu'un
frappe un match, fertilise le jardin, ou utilise la plupart des appareils
électroniques, cet élément est impliqué.
La découverte de
phosphore est créditée à Hennig Brandt, un alchimiste qui a réussi à isoler à
partir de l'urine à la fin des années 1660. Brandt a noté que sa découverte
avait la curieuse propriété de brillant quand il a été exposé à l'air, et il
l'a nommé après les phosphoros grecs, qui signifient «étoile du soir." Le
numéro atomique de phosphore est de 15, le plaçant parmi les éléments chimiques
légers, et il n’est rarement, voire jamais trouvé dans une forme pure.
Comme les autres
éléments du groupe de l'azote, une particularité de la structure de phosphore
provoque pour le rendre très fortes liaisons avec d'autres éléments. En plus de
l'élément très réactif, ce qui assure également qu'il apparaît dans de nombreux
composés. Un des groupes les plus importants de composés du phosphore est le
phosphate. Il existe de nombreux exemples de phosphates; la plupart des gens
sont probablement familier avec le phosphate de calcium, le minéral qui compose
l'essentiel de la structure osseuse.
Avec plusieurs
autres éléments, pièces de phosphore allotropie, ce qui signifie que sa forme
pure peut apparaître dans un certain nombre de moyens dans le même état.
Carbone est un autre élément, apparaissant dans les radicalement différentes
mais toujours formes pures de diamant et le charbon. Le phosphore a trois
allotropes; blanc, rouge, et noir. Blanc est le plus toxique et réactive des
trois, apparaissant comme un solide cireux qui varie du blanc au jaune.
Lorsqu'ils sont
exposés à l'air, le phosphore blanc va commencer à brûler, et l'élément brille
également dans l'obscurité. L'exposition à la chaleur ou la lumière va le
transformer en phosphore rouge, un allotrope beaucoup plus stable qui est
utilisé pour faire les choses comme des allumettes. Si le phosphore blanc est
chauffé sous pression, il se transforme en phosphore noir. Toutes ces formes
sont purs, mais ils ressemblent et se comportent très différemment.
En plus de
matchs, le phosphore est également utilisé dans des dispositifs incendiaires,
des engrais et des feux d'artifice. Certains produits peuvent arborer un
revêtement anticorrosion en phosphore, et l'élément est utilisé comme dopant
dans la fabrication électronique ainsi. Puisque l'élément est toxique, formes
pures doivent être manipulés avec soin, tout comme bon nombre de ses composés.