L'huile de vitriol, mieux connu sous le nom d'acide sulfurique, se compose de trois éléments de l'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O), et possède la formule chimique H2SO4. Il s'agit d'un des acides les plus puissants connus. Il est également un agent de déshydratation dangereuse, se dissolvant dans l'eau rapidement et dans des proportions quelconques. Solubilité acide sulfurique dans l'eau est si énergiquement favorisé, il peut même causer des dommages à la vie ou l'intégrité physique. Facteurs qui contribuent à sa grande solubilité dans l'eau comprennent sa polarité élevée, la facilité d'ionisation, la stabilisation par liaison hydrogène, et la symétrie de son anion.
En règle générale », comme se dissout comme" indique que l'eau, un solvant très polaire, va se dissoudre d'autres substances polaires. Polarité porte étroite relation avec la constante diélectrique d'une substance, un matériau de capacité de manipulation de charge. Le constant diélectrique de 100 pour cent d'acide sulfurique est d'environ 100, ce qui est plus élevée que celle de l'eau, à environ 80. Cette constante définit le degré de réduction de la charge d'une substance est capable de faire à l'égard d'une particule complètement englobé dans celui-ci. Solubilité acide sulfurique est, de toute évidence, énergétiquement favorisée par ce processus.
L'ionisation dans l'acide sulfurique est si forte, il peut le faire pour lui-même, le processus étant appelé auto-protolyse. Mécaniste, la réaction est de 2 H2SO4 → H3 + + SO4-HSO4. Depuis ionisation est l'éclatement d'une substance dans ses constituants chargés - une partie du processus de dissolution - solubilité dans l'acide sulfurique est non seulement complète dans l'eau, il est rapide. Le H3 + SO4 partie, elle-même, ionise plus loin.
Une liaison hydrogène est une variété de liaison «faible» qui se produit entre des atomes d'hydrogène et des atomes électronégatifs électropositifs spécifiques, notamment l'oxygène, l'azote et le fluor. Ions négatifs de l'acide sulfurique, ou d'anions, contient un atome de soufre lié à quatre atomes d'oxygène. La structure a donc la capacité suffisante pour former des liaisons hydrogène fortes et multiples. Cette forme de liaison ajoute une stabilité accrue pour les anions, et une fois formé, affecte la recombinaison des ions. Le processus est énergétiquement très défavorisé, en fournissant encore un autre facteur garantissant la solubilité acide sulfurique.
L'anion de l'acide sulfurique est complètement ionisée SO4-2. Cet ion est très symétrique, les deux électrons de charge peuvent facilement se trouver sur l'un des quatre atomes d'oxygène à la périphérie. Cela diminue la stabilité de résonance, en outre, la tendance de la recombinaison des ions, et fait partie du paquet solubilité acide sulfurique. La taille de cet anion déjà important est considérablement augmentée en entourant les molécules d'eau que l'hydrogène y adhérer. Cette propage la charge négatif modeste sur la surface extérieure beaucoup plus grande de l'anion hydraté, et peut être comparé au processus d'hydratation et l'hydrolyse des cations métalliques positifs,.