Les électrons de valence sont les électrons de la couche externe d'un atome donné, le nombre d'atomes qui détermine la façon dont interagissent les uns avec les autres. Un atome est dit d'avoir une coque fermée quand il a assez d'électrons de valence pour le rendre stable; quand il n'y a pas assez, il est dit d'avoir une coquille ouverte. Un atome avec une coquille ouverte cherche constamment à atteindre la stabilité, formant l'un des fondements de nombreuses réactions chimiques.
Un atome est inerte ou réactif selon le nombre d'électrons de valence dont il dispose. Les atomes les plus réactifs sont ceux qui ont un ou deux à perdre ou à ceux qui ont un ou deux de gagner afin de maintenir la stabilité. Pour cette raison, les gaz nobles - qui ont tous une enveloppe extérieure fermée dans la nature - sont chimiquement inertes. En général, huit électrons sont nécessaires pour un atome d'atteindre la stabilité. Deux exceptions notables sont l'hydrogène et l’hélium, les deux qui doivent être deux pour faire une coque fermée.
L'affinité pour les atomes d'atteindre la stabilité en gagnant ou perdant des électrons de valence fournit une base pour deux types de liaisons chimiques: l'ionique obligataires. et la liaison covalente liaisons ioniques sont formés quand un atome "vole" un électron. d'un autre sel de table (NaCl ) est un exemple de cela. Sodium (Na) a un électron d'abandonner. Chlore (Cl), d'autre part, besoin d'un pour être complet.
Pour atteindre la stabilité, le chlore aura un électron de sodium. Cela permet deux éléments pour atteindre une enveloppe fermée et la stabilité. Le résultat de ceci est que l'atome de sodium devient positif ion et l'atome de chlore est un ion négatif. Les charges opposées seront ensuite attirer l'autre. Lorsque dans une solution, ces molécules effectuent également de l'électricité, puisque les ions sont libres de se déplacer dans la solution.
L'eau est un exemple d'atomes formant une liaison covalente. L'hydrogène a un atome de gagner ou de perdre et l'oxygène a besoin de deux à parvenir à la stabilité. Dans cette demande, cependant, l'oxygène ne vole pas les électrons à partir des deux atomes d'hydrogène. Au contraire, l'oxygène et les deux atomes d'hydrogène part les électrons, la formation d'une molécule d'eau. Les atomes peuvent également utiliser des liaisons covalentes à part les électrons des atomes d'un même élément, par exemple dans une molécule d'hydrogène (H 2).