Une liaison polaire est un type de liaison chimique covalente, dans lequel la charge électromagnétique de la molécule est partagée entre les deux extrémités, c'est à dire, une extrémité de la molécule a une charge globale positive et l'autre extrémité a une charge globale négative. La liaison de charges positives et négatives des molécules distinctes permet de les lier les uns aux autres. La probabilité d'atomes pour former une liaison polaire dépend du comportement des électrons de valence "lors de l'interaction avec un autre atome. Électrons de valence sont ceux sur un atome qui peut faire des liens avec d'autres atomes. Ces types de liaisons sont indispensables pour la formation de structures moléculaires complexes; molécules chargées agir comme les moments de composés plus complexes.
Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes se rencontrent et ont une quantité similaire d'électronégativité, qui est une tendance des électrons à être attirés par la couche de valence via le noyau et ainsi accumuler une charge nette négative. La couche de valence, ou d'électrons coque, la coque extérieure est d'un atome. L'établissement d'électronégativité dépend en partie du nombre d'électrons dans la couche de valence, ainsi que la distance des électrons à partir du noyau atomique. Un plus grand nombre d'électrons dans la couche de valence augmente la quantité, alors que la distance du noyau, elle diminue. Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Lorsque deux atomes se rencontrent et on a une électronégativité plus élevée, les électrons se déplacent à la couche de valence de l'atome avec le plus faible électronégativité et passent la plupart du temps là-bas, même si elles peuvent passer de courtes périodes en orbite autour de leur atome d'origine. Les deux atomes de faire partie d'une molécule, et l'extrémité de la molécule qui contient le plus grand nombre des électrons en moyenne devient chargé négativement, tandis que l'extrémité opposée est chargé positivement.
L'exemple le plus simple d'une liaison polaire est la molécule d'eau, qui est constitué d'un atome de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène avec une. Un atome d'hydrogène est constitué d'un proton et d'un électron, mais parce que la première couche de valence peut contenir deux électrons, les atomes d'hydrogène le plus souvent par paires lien et créer dihydrogène. Bien que les deux atomes d'hydrogène sont liés, ils peuvent toujours recevoir un autre électron. Pendant ce temps, l'oxygène contient huit protons et huit neutrons, les deux premiers électrons occupent le plus profond électron orbital coquille, laissant six dans la couche de valence avec deux emplacements disponibles. L'atome d'hydrogène et un atome d'oxygène part une paire d'électrons entre eux avec l'atome d'oxygène en prenant les électrons plupart du temps.
La liaison polaire dans de l'eau existe en raison d'hydrogène a une électronégativité inférieure, directement lié au nombre d'électrons qu'il a tendance à tirer sur elle-même dans une liaison covalente: une à l'oxygène de deux. Électrons en orbite autour de l'atome d'oxygène et donc de lui donner une charge négative sur l'extrémité de la molécule. Dans son ensemble, les molécules créées à partir d'une liaison polaire sont électriquement neutres, mais leurs charges sont concentrées sur les côtés opposés. Ceci est connu comme un dipôle.