Une réaction réversible est une réaction chimique qui peut passer dans les deux directions vers l'avant et vers l'arrière, de manière à produire un mélange de produits et de réactifs. Le mélange forme un équilibre chimique au cours de laquelle les produits et les réactifs sont produits et consommés à taux de change constants. Divers facteurs tels que les concentrations des différents réactifs, de la température et de la présence ou de l'absence de catalyseurs peuvent causer l'équilibre à pencher en faveur d'un côté de l'équilibre ou de l'autre. L'équilibre d'une réaction réversible dépend aussi de la constante d'équilibre appelé «K» dans les équations d'équilibre. Cette constante détermine la direction que l'équilibre aura tendance à privilégier dans un ensemble donné de conditions.
Les réactions chimiques irréversibles vraiment sont assez rares. Quand un résultat de réactions chimiques dans des produits qui ont de l'énergie beaucoup plus faible que les réactifs et sont donc beaucoup plus stables que les réactifs, il est parfois considérée comme irréversible. En réalité, cependant, la réaction est généralement une réaction réversible qui favorise grandement produits plus réactifs, en théorie, réactifs doit être encore présent en très petites quantités. Dans certaines réactions, l'un des produits peut laisser la réaction sous la forme d'un gaz. Lorsque cela se produit, il peut être impossible pour les réactifs à la réforme; ces réactions peuvent à juste titre être considérée comme irréversible.
L'équilibre atteint lorsque le rapport des réactifs pour des produits d'une réaction réversible stabilise l'on appelle un équilibre dynamique. Il est "dynamique" car les produits et les réactifs sont encore produites et consommées, mais ils le font à un rythme constant qui ne change pas l'ensemble du produit réactif rapport. Une fois l'équilibre est atteint, dans une réaction réversible, de nombreuses modifications différentes de l'état intérieur ou extérieur peut modifier la réaction de réactifs ou de produits favorables. Il est souvent important dans la science et dans l'industrie de fixer des conditions qui garantissent une réaction favorable des produits au degré le plus grand possible.
Le principe de Le Chatelier est un concept utilisé par les chimistes pour prédire le changement qu'une perturbation donnée de conditions de réaction aura sur l'équilibre d'une réaction réversible. Le principe dit que si certains aspects des conditions de réaction sont modifiées, l'équilibre de la réaction se déplacer pour compenser la variation, en formant ainsi une nouvelle concentration différente. Si, par exemple, une réaction réversible particulier nécessite un apport d'énergie élevé à l'avant, une augmentation de la température de la réaction se déplacer dans la direction des produits en raison de la chaleur pour fournir de l'énergie de la réaction.