L'unité de masse atomique est le système de mesure conçu pour identifier chaque unité de masse en atomes et les molécules. Également connue comme daltons, l'unité de masse atomique est une mesure universellement appliquées sur la base de 1/12 de la masse totale d'un seul atome de carbone-12. Cela signifie qu'un atome de carbone-12 a la masse atomique de 12 daltons. La désignation d'une unité de masse atomique standard est u ou Da. Unités de masse atomique sont utilisés comme système de mesure dans toutes les sciences, à l'exception de celles concernant la biologie et de la biochimie, qui utilisent la désignation daltons.
Un aspect pratique des unités de masse atomique est que, tout en se basant sur la masse de carbone, une seule unité est aussi égal à un atome d'hydrogène. En effet, la masse combinée d'un seul proton et neutron, la composition d'un atome d'hydrogène, est égale à la mesure. Les électrons, étant seulement de 1/1836, la masse d'un proton, sont essentiellement négligeable à la masse totale d'un atome.
L'un des aspects les plus problématiques à l'aide de l'unité de masse atomique de définir des atomes, c'est qu'il ne tient pas compte de l'énergie qui lie le noyau d'un atome. Malheureusement, ce n'est pas une masse fixe en raison des différences entre chacun des différents types d'atomes. En plus de protons, neutrons et électrons sont ajoutés à un atome de créer un nouvel élément, la masse de ces changements d'énergie de liaison. Cela signifie que la mesure peut être considérée comme une approximation grossière plutôt que d'une constante exacte.
L'une des utilisations principales de l'unité de masse atomique implique sa relation avec les taupes. Une mole est la quantité physique complet d'une unité unique d'une substance. Par exemple, une molécule d'eau unique, constitué de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène unique, est une mole d'eau. Cela signifie qu'il a la masse atomique de trois atomes.
La mise en place de l'unité de masse atomique a d'abord commencé par un chimiste John Dalton nom dans les années 1800. Il a utilisé un seul atome d'hydrogène en tant que plate-forme pour la mesure. Toutefois, cela a été modifié par Francis Aston avec son invention du spectromètre de masse dans les années 1800. Aston défini une unité de masse atomique comme étant 1/16 de la masse d'un seul atome d'oxygène-16. Ce n'est qu'en 1961 que l'Union internationale de chimie pure et appliquée défini les applications modernes de la mesure et lié au carbone-12.