En chimie, les forces intermoléculaires décrire les différentes forces électrostatiques présentes entre les atomes et les molécules. Ces forces comprennent ion-dipôle, forces, liaison hydrogène, forces dipôle-dipôle et les forces de dispersion de London. Bien que ces forces sont généralement beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques ou covalentes, ils peuvent encore avoir une grande influence sur les caractéristiques physiques des liquides, des solides ou des solutions.
Toutes les forces intermoléculaires sont de nature électrostatique. Cela signifie que les mécanismes de ces forces dépendent des interactions entre les espèces chargées telles que des ions et des électrons. Facteurs liés aux forces électrostatiques, tels que électronégativité, les moments dipolaires, les frais d'ions et paires d'électrons, peut grandement influer sur les types de forces intermoléculaires entre deux espèces chimiques données.
Ion-dipôle forces sont présentes entre les ions et les charges partielles aux extrémités des molécules polaires. Molécules polaires sont des dipôles et présentent une extrémité positive et une extrémité négative. Des ions chargés positivement sont attirées vers l'extrémité négative d'un dipôle et des ions chargés négativement sont attirées vers l'extrémité positive d'un dipôle. La force de ce genre d'attraction intermoléculaire augmente avec la charge de l'ion et l'augmentation de moments dipolaires. Ce type particulier de force est communément trouvée dans les substances ioniques dissoutes dans des solvants polaires.
Des molécules et des atomes neutres, les forces intermoléculaires qui peuvent être présents comprennent dipôle-dipôle, une liaison hydrogène forces et les forces de dispersion de LONDON. Ces forces constituent les forces de van der Waals, qui sont nommés d'après Johannes van der Waals. En général, ils sont plus faibles que ion-dipôle, forces.
Forces dipôle-dipôle se produire lorsque l'extrémité positive d'une molécule polaire s'approche de l'extrémité négative d'une autre molécule polaire. La force elle-même dépend de la proximité des molécules. Le plus loin que les molécules sont, le plus faible des forces dipôle-dipôle. L'ampleur de la force peut également augmenter avec polarité croissante.
Forces de dispersion de LONDON peut se produire entre les deux espèces chimiques non polaires et polaires. Ils sont nommés en l'honneur de leur découvreur, Fritz London. La force se produit en raison de la formation de dipôles instantanés, qui peuvent être expliqués par le mouvement des électrons dans les espèces chimiques.
Dipôles instantanés sont créés lorsque des électrons autour une espèce chimique sont attirés vers le noyau d'une autre espèce chimique. En général, les forces de dispersion de London sont plus élevés pour des molécules plus grandes, parce que les molécules plus grosses ont plus d'électrons. Halogènes et des gaz rares grandes, par exemple, ont des points d'ébullition que de petites halogènes et des gaz rares à cause de cela.
Les liaisons hydrogène entre les atomes d'hydrogène se produire dans une liaison polaire et non partagées paires d'électrons sur les ions électronégatifs petites ou des atomes. Ce type de force intermoléculaire est souvent perçu entre les atomes d'hydrogène et un atome de fluor, d'oxygène ou d'azote. Les liaisons hydrogène peuvent être trouvées dans l'eau et sont responsables de la grande eau à ébullition.
Les forces intermoléculaires peuvent avoir un effet profond sur les caractéristiques physiques d'une espèce chimique. En règle générale, point d'ébullition élevé, les points de fusion et la viscosité sont associés à des forces intermoléculaires élevées. Bien qu'ils soient beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques, ces forces d'attraction intermoléculaires sont encore importants pour décrire le comportement des espèces chimiques.