Le poids moléculaire est une mesure utilisée pour déterminer combien un composé chimique spécifique pèse sur la base de sa formule. Par exemple, le poids de la formule de la molécule d'oxygène est d'environ 32 grammes par mole, c'est parce que la molécule d'oxygène est constitué de deux atomes d'oxygène et chaque atome d'oxygène pèse environ 16 grammes par mole. Le poids de la formule est généralement calculé à partir de la formule brute, ce qui est le plus petit nombre d'atomes nécessaires pour comprendre une molécule. Il est également connu comme la formule empirique.
Le poids de la formule décrit le poids moléculaire d'un composé. Poids moléculaire est déterminé en divisant le nombre de grammes du produit chimique spécifique par le nombre de moles de la substance spécifique. La mole est une constante qui détermine le nombre de molécules sont présentes dans une quantité spécifique de la substance. Il est appelé nombre d'Avogadro et est d'environ 6,02 × 10 ^ 23 molécules ou des atomes.
Comme mentionné, une mole de l'atome d'oxygène pèse environ 16 grammes. Cela signifie que 16 grammes d'oxygène contient 6,02 × 10 ^ 23 atomes d'oxygène. De même, une mole de l'atome de sodium pèse environ 23 grammes. Cela signifie que 23 grammes de sodium contient 6,02 × 10 ^ 23 atomes de sodium.
En termes de poids de formule, le nombre de moles d'un échantillon inconnu peut être déterminée par pesée de l'échantillon et en utilisant la formule de poids connu. Par exemple, l'eau a un poids moléculaire de 18 grammes par mole. Si la quantité d'eau dans un échantillon a un poids de 30 grammes, alors le nombre de moles du composé est obtenu en divisant par 30 grammes 18 grammes par mole. La réponse est d'environ 1,67 mole d'eau.
Le calcul peut être vérifié en déterminant si le nombre de moles semble corréler le nombre de grammes. Par exemple, si une mole d'eau contient 18 grammes, alors sûrement un échantillon de 30 grammes d'eau, ce qui représente environ 60 pour cent plus lourd, aura plus de molécules d'eau. En outre, le poids de la formule peut être utilisé pour déterminer le rapport de chaque atome d'une molécule à l'intérieur.
En général, le poids de la formule est utilisée pour calculer le pourcentage en poids, qui est la somme du poids de chaque atome contribue à la molécule dans son ensemble. Il est généralement déterminé en divisant le poids de l'atome particulier par rapport au poids total des molécules et en multipliant par 100. Par exemple, l'eau a un poids moléculaire total de 18. Le pourcentage de ce poids qui est attribué à l'oxygène est d'environ 89 pour cent.