De sodium aqueux est sous la forme liquide de sodium dissous dans un solvant tel que l'eau. Certaines réactions communes aqueuses impliquer hydroxyde de sodium, le chlorure et le nitrate d'argent. En général, les solutions aqueuses peuvent réagir avec de l'eau dans trois types de réactions: les réactions de précipitation, les réactions acido-basiques et des réactions d'oxydoréduction.
Les solutions aqueuses sont identifiés dans les équations de réaction chimique avec un indicé (aq). La forme solide de sodium élémentaire est représentée sous forme de Na <(s)>, tandis que le sodium aqueux est notée Na (aq). Un simple mélange de sodium et de l'eau crée de sodium aqueux. La quantité de sodium dissous dans l'eau peut être augmenté ou diminué pour atteindre une concentration désirée. Concentrations différentes sont nécessaires pour conduire des réactions chimiques différentes.
Le sodium est un métal alcalin qui appartient à un groupe d'éléments connus comme électrolytes. Électrolytes porter ions libres qui portent une charge électrique légère qui leur permet de lier facilement avec les molécules d'hydrogène, en particulier celles qui se trouvent dans l'eau. De sodium aqueux est un exemple d'une solution électrolytique. D'autres électrolytes ou des ions qui se dissolvent dans de sodium aqueux sont le chlorure (Cl-), de calcium (Ca2 +), de potassium (K2 +), de magnésium (Mg 2 +, le phosphate d'hydrogène (HPO42-) et de l'hydrogénocarbonate (HCO3-).
Un exemple typique d'une réaction chimique de sodium aqueux est la combinaison de nitrate d'argent aqueux et du chlorure de sodium. Lorsque les formes aqueuses de nitrate d'argent et de chlorure de sodium sont réunies, la réaction produit un précipité solide en argent et le chlorure. Si l'hydroxyde de sodium aqueux et de l'acide chlorhydrique sont combinés, la réaction acide-base produit une charge électrique du chlorure de sodium aqueux. Une réaction d'oxydo-réduction se produit entre le chlorure de sodium solide et gazeux pour produire le sel de table.
Il y a plusieurs autres réactions impliquant aqueuses de sodium. L'iodure de sodium et de nitrate de sodium peut réagir pour former un précipité blanc. Sulfate de sodium et le nitrate de plomb produire un précipité blanc, aussi. Ceux-ci et les nombreuses autres solutions aqueuses chimiques ont des applications en génie chimique, la biologie moléculaire et de la physique.
En ce qui concerne sodium lui-même, l'élément a son symbole chimique du nom latin pour le carbonate de sodium, natrium. Le sodium est le sixième élément le plus abondant sur Terre, mais il ne se trouve jamais se produire librement dans la nature. Le sodium est un métal très réactif alcalin qui peut s'enflammer au contact de l'humidité.
La forme pure de sodium a été isolée en 1807 par le chimiste anglais Sir Humphry Davy, qui a utilisé une méthode d'électrolyse tôt. Depuis lors, le sodium a été incorporé dans de nombreux aspects de la vie quotidienne. De sodium est utilisé pour produire du titane, du liquide de refroidissement des réacteurs nucléaires et brillantes lumières jaunes des réverbères.