L'action capillaire est un principe qui explique pourquoi les fluides sont souvent rédigés en d'autres substances. Ce phénomène est aussi parfois décrit comme un exemple classique de l'action capillaire implique une serviette en papier et une flaque d'eau déversé de l'eau "capillarité.": Lorsque la serviette est plongé dans l'eau, il aspire l'eau vers le haut. Capillarité, explique un grand nombre d'événements qui se produisent dans la nature, de la façon dont les arbres parviennent à obtenir de l'eau sur toute la hauteur de leurs couronnes à la façon dont l'eau semble monter une paille.
Plusieurs facteurs sont impliqués dans l'action capillaire. La première est la cohésion, la tendance des molécules d'une substance à se serrer les coudes. L'eau est un élément de cohésion, avec un niveau de cohésion qui crée une forte tension de surface. Lorsque l'eau est renversée sur une table, il a tendance à coller ensemble dans une flaque d'eau, plutôt que de répandre, parce que c'est cohérent.
Le deuxième facteur est l'adhérence, la tendance de certaines substances à être attiré par la différence de substances. Dans l'exemple d'un arbre et de l'eau dans le sol, le liquide est aspiré des fibres de cellulose dans le tronc de l'arbre, qui forment de petits capillaires connu sous le nom du xylème. Comme les fluides adhèrent, elle crée un ménisque, une petite courbe, le long des bords du xylème. La tension superficielle de l'eau amène l'eau à monter que les formes du ménisque, parce que les molécules d'eau veulent rester ensemble, et un nouveau ménisque se forme lorsque l'eau est tirée plus haut dans l'arbre. Sans aucun effort de sa part, l'arbre peut puiser l'eau sur toute la hauteur dans ses plus hautes branches.
Lorsque des courbes vers le bas du ménisque, ce qui crée une surface concave, le fluide est dit être "mouiller" la substance est attirée, en créant les conditions nécessaires pour l'action capillaire de se produire. Pour un exemple simple de mouillage, remplissez un verre d'eau et noter la forme du ménisque. Il doit être plus élevé sur les côtés de la vitre, avec la surface de l'eau au milieu de la vitre étant notablement plus faible. Quand il se forme une surface convexe, le liquide n'est pas mouiller la surface, car la cohésion du liquide est plus forte que les forces d'adhérence qui favorisent la capillarité. Le mercure est un exemple d'un liquide non mouillant.
Le liquide est plus dense d'un, moins il ya de chances de démontrer capillarité. L'action capillaire est également moins fréquente avec des liquides qui ont un niveau très élevé de cohésion, parce que les molécules individuelles dans le fluide sont établies plus étroitement les uns aux autres qu'ils ne le sont sur une surface adverse. Éventuellement, une action capillaire sera également atteindre un point d'équilibre, dans lequel les forces d'adhésion et de cohésion sont égales, et le poids du liquide le maintient en place. En règle générale, plus le tube, le plus haut qu'il le fluide sera établi.