Les liaisons ioniques sont un type de liaison électrostatique entre deux atomes qui est plus faible que des liaisons covalentes, mais généralement plus forte que les liaisons hydrogène ou de van der Waals de force, qui est ce qui retient l'eau pour lui-même. Elles sont formées à partir de l'attraction mutuelle des ions. Participants ordinaires une liaison ionique sont un métal et un non-métal de sodium, tel que le chlore et. Le sodium et le chlore se combinent pour créer une molécule typique liaison ionique, chlorure de sodium, ou sel de table ordinaire.
Les liaisons ioniques peuvent être expliquées en utilisant la théorie des orbitales électroniques. Chaque atome possède un certain nombre d'orbitales électroniques égal ou supérieur à un. Chaque orbitale a une limite maximale d'électrons, après quoi, une orbitale est créé. Le nombre d'orbitales dans les éléments que nous connaissons est compris entre un pour un atome d'hydrogène ou de l'hélium, de six, sept, ou huit pour les grosses molécules ayant un numéro atomique supérieur à l'uranium.
Les orbitales électroniques «vouloir» d'avoir le nombre maximum d'électrons. C'est quand ils sont à leur état d'énergie plus faible, ou plus stable. Lorsqu'un atome manquant qu'un seul électron orbital de son sommet vient en contact avec un atome qui possède un seul électron dans son orbitale dessus, le "manque" atome "vole" un électron de l'atome d'autres, ce qui stabilise son orbite. La conséquence en est qu'il a maintenant un de plus que d'électrons qu'il a protons, ce qui en fait une charge négative. La «victime» de l'électron gagne volé en conséquence une charge positive. En théorie électromagnétique, les contraires s'attirent, de sorte que les atomes sont obligés de traîner l'autre jusqu'à ce qu'ils se fragmentent par, disons, de la chaleur. C'est ce que les liaisons ioniques sont.
Parce que les orbitales électroniques se chevauchent légèrement dans les liaisons ioniques, elles sont considérées comme faiblement covalentes ou liés par électrons partagés. Les plus forts sont très covalents, avec des couches électroniques profondément chevauchant les uns les autres. Le diamant est un exemple. La différence entre atomique liaisons ioniques et les liaisons covalentes est ce qui fait le point de fusion du diamant beaucoup plus élevé que celui du sel gemme. Parfois, la différence entre les électrons des ions dans des liaisons ioniques est supérieur à un.
L'Immersion dans l'eau frappe habituellement un matériau ionique collé autour assez qu'il se dissolve. La nature moléculaire des matériaux collés ioniques rend également sujettes à organiser en cristaux. Ils sont horribles conducteurs de l'électricité, sauf en fusion ou en suspension dans une solution.