Le Debye est une unité de mesure appelée après le physicien Peter Debye. Cette mesure désigne le moment dipolaire électrique, fournissant une unité de mesure standard pour ces moments dipolaires. Le symbole de cette unité est D. La mesure numérique pour un D soit 1x10-18 Statcoulomb-centimètre. D ne fait pas partie du système international d'unités.
Un moment dipolaire est la mesure globale des charges dans une molécule, connue sous le nom de polarité globale. Une molécule contient des charges négatives en raison des électrons et des charges positives dues aux protons. Un vecteur est formé qui s'étend de la charge négative de la charge positive. En particulier, le moment dipolaire se réfère à la position ou l'orientation des charges.
Plus précisément, la Debye est une mesure d'une molécule diatomique. Les deux charges dans la molécule diatomique sont séparées par une distance d'un angström. Les deux chefs d'accusation ont une mesure de 10-10 Franklins ou statcoulombs.
Molécules diatomiques qui ont les mêmes molécules, telles que le gaz d'oxygène (O2), le gaz hydrogène (H2) et du chlore gazeux (Cl2), n'ont pas de moment dipolaire. Des molécules ayant plus de deux atomes aura également aucun moment dipolaire, si les atomes sont situés dans une disposition linéaire, tel que le dioxyde de carbone molécule (CO2). Molécules symétriques, tels que le méthane (CH4), aura également pas de moment dipolaire.
La force du moment dipolaire dépend des atomes dans la molécule et l'agencement ou de la structure de ces atomes. Molécules qui contiennent deux atomes différents, tels que l'acide chlorhydrique (HCl), aura un moment dipolaire. D'autres molécules avec des moments dipolaires sont ceux qui ont un arrangement plié ou angulaire. L'eau (H2O) est un bon exemple d'une structure coudée. L'angle formé par les deux molécules d'hydrogène lié à l'oxygène est 107,5 degrés.
D n'est pas une unité SI, mais une seconde gramme centimètre (CGS) Unité. Quand moments dipolaires sont mesurés en utilisant les unités SI, les chiffres obtenus sont très grandes. En lieu et place des unités SI, cette mesure a été mis au point pour conserver les numéros faible, ce qui rend les calculs moins encombrant.
Cette unité de mesure a été nommée d'après Peter Debye, qui est né en 1884 et mort en 1966. Il était un physicien hollandais qui était connu pour les recherches menées sur des molécules polaires. Ses autres découvertes incluent le modèle de Debye, qui estime à quel point un phonon contribue à la chaleur spécifique d'un solide de. Il a également développé la fréquence de Debye qui calcule la fréquence de vibration maximum d'atomes de cristal.