Une équation ionique nette est une forme de l'équation chimique dans les substances qui sont représentés par leurs formules ioniques et seules les substances qui participent directement à la réaction chimique sont incluses. Ce type d'équation est habituellement utilisé pour montrer les réactions des composés chimiques qui existent dans une solution aqueuse ou liquide, solution appelée électrolyte. Les électrolytes sont des substances consistant en ions flottant librement, des atomes chargés positivement ou négativement qui permettent la solution à conduire l'électricité. Une partie des ions dans un électrolyte peut réagir avec l'autre pour former un produit, tandis que d'autres ions restent dans la solution et ne participent pas à la réaction. A coupes nettes équations ioniques sur les ions non-participants et ne montre que les ions qui changent en un produit différent au cours de la réaction.
Dans une équation chimique générale, les substances sont représentés par leurs formules chimiques complets - par exemple, la réaction de solutions aqueuses (aq) des solutions d'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'acide chlorhydrique (HCl) sont comptés comme NaOH (aq) + HCl (aq ), suivie d'une flèche et les formules des produits, ce qui indique que la réaction se produire. En réalité, cependant, l'hydroxyde de sodium et d'acide chlorhydrique à la fois des électrolytes forts, ce qui signifie qu'ils se dissocient complètement dans leurs ions constitutifs quand ils sont en solution. L'hydroxyde de sodium n'existe pas en tant que molécule de NaOH en solution, il existe aussi un ion chargé positivement sodium (Na +) et un ion chargé négativement hydroxyde (OH-), à la fois flottant librement dans le mélange. Une équation ionique serait donc montrer que les ions des électrolytes forts individuels avec les charges positives ou négatives. Non électrolytiques substances qui ne se dissocient pas en ions resteraient écrites sous forme moléculaire.
L'équation ionique nette va encore plus loin. Au lieu de simplement représenter tous les ions séparés et de leurs produits dans l'équation, il omet les ions qui ne changent pas au cours de la réaction. Ces ions non-participants sont appelés ions spectateurs. En simplifiant la réaction de cette manière, une équation ionique nette montre que la réaction réelle qui se déroule.
Par exemple, dans la réaction de l'hydroxyde de sodium et d'acide chlorhydrique dit plus haut, un liquide pur (L) produit, l'eau (H2O), est formée. Une molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. Dans le produit de l'eau, l'atome d'oxygène unique et l'un des deux atomes d'hydrogène proviennent de l'hydroxyde (OH-) d'ions d'hydroxyde de sodium, tandis que la seconde est un atome d'hydrogène de l'ion hydrogène (H +) de l'acide chlorhydrique. Depuis le OH-et H + et les ions formulaire de changement de liaison à créer de l'eau liquide, ils sont inclus dans l'équation ionique nette.
L'ion sodium (Na +) d'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'ion chlore (Cl-) à partir de l'acide chlorhydrique (HCl), cependant, n'ont pas d'interaction pour créer le produit final. À la fin de la réaction, ils sont encore flottants ions dans la solution. Sodium et le chlore sont donc les ions spectateurs de cette réaction, et ne sont pas inclus dans l'équation ionique nette. L'équation ionique nette dans la réaction décrite ci-dessus se lirait OH-(aq) + H + (aq) -> H2O (l).