Dans la Chimie, Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire? Une orbitale moléculaire est essentiellement le chemin qui a un électron autour d'une molécule. Ceci est très similaire à une orbitale atomique, sauf qu'une orbitale moléculaire est un chemin qui prend en compte le domaine de plus d'un noyau. Il existe deux types d'orbitales moléculaires, un collage et une liaison anti-un. Ceci est essentiellement décidé par le fait que les électrons se déplacent en orbite le noyau en phase ou en opposition de phase. Les orbitales moléculaires sont essentiellement le chevauchement des orbitales atomiques, et le degré par lequel ils vont ensemble détermine si les atomes vont se lier ou non.
Avant d'être en mesure de comprendre orbitales, il est important de connaître la structure de l'atome. Les protons et les neutrons occuper le noyau de l'atome, qui est un récipient très condensée qui se trouve au centre d'un atome. Électrons tournent autour de l'extérieur du noyau, essentiellement dans la manière même orbite des planètes au soleil. Une description simpliste de la façon dont les électrons en orbite autour d'un noyau se divise les électrons dans des «coquilles», qui sont essentiellement de grands cercles autour du noyau qui peut contenir une quantité définie d'électrons. Tout comme avec les orbites planétaires, orbitales électroniques ne prennent pas la forme de cercles parfaits.
Les électrons ne sont pas tous faire leur chemin autour d'un atome dans la série, les cercles ordonnés. Au lieu de cela, ils ont souvent des orbites plus inhabituelles, et l'orbite spécifique qu'ils ont est décrite par la théorie orbitale atomique. Le «s» orbitale est la plus simple, et c'est essentiellement une forme sphérique orbitale. Il ya aussi des orbitales en forme d'haltère, appelés «p» orbitales, qui viennent dans trois alignements différents. L'interaction entre les deux orbitales atomiques détermine le type de l'orbitale moléculaire.
Lorsque deux atomes d'obligations, les électrons sont encore à essayer de suivre leur modèle d'ensemble orbital, et leurs positions déterminer le type d'orbitale moléculaire. Le premier type d'orbitale moléculaire vient quand les électrons en orbite les deux noyaux en phase, et le chevauchement à un moment donné. Cela crée un "collage" orbitale, parce que le «chevauchement électrons intensifie la charge négative et diminue l'énergie potentielle de la molécule. Il serait donc besoin d'énergie pour les séparer et reculer dans leurs atomes séparés, et les atomes de rester ensemble.
L'autre type de l'orbitale moléculaire est lorsque les électrons en orbite autour de l'extérieur de la phase. Cela réduit la charge négative qu'ils créent, ce qui à son tour augmente l'énergie globale potentielle stockée dans la molécule. Les électrons de faible énergie comme un potentiel, de sorte qu'ils sont plus susceptibles de se séparer que l'orbite out-of-phase. L'énergie de potentiel bas d'une orbite hors de phase, puis, signifie que les atomes se séparent, et la liaison n'est pas formée.