Isotopes
Atomes dans leur état normal sont électriquement neutres parce que la charge négative totale des électrons à l'extérieur du noyau est égale à la charge positive totale du noyau.
Atomes avec le même nombre de protons et nombre différent de neutrons sont appelés isotopes. Un isotope peut être défini comme un ou deux ou plusieurs formes d'un même élément ayant le même numéro atomique (Z), différents nombres de masse (A), et les mêmes propriétés chimiques.
Ces différentes formes d'un élément peut être stable ou instable (radioactif).Cependant, comme ce sont des formes d'un même élément, ils possèdent des propriétés chimiques et biologiques identiques.
L'atome le plus simple est l'atome d'hydrogène. Il a un électron en orbite autour d'un noyau d'un proton. Tout atome qui a un proton dans le noyau est un atome d'hydrogène, comme la fois de ceux indiqués ici. Hydrogène-2 est appelé deutérium, l'hydrogène-3 est appelé tritium. Cependant, tandis que leurs propriétés chimiques sont identiques leurs propriétés nucléaires sont tout à fait différente que ne le tritium est radioactif.
Activité
• L'activité de radio-isotope est un simplement une mesure de combien atomes subir une désintégration radioactive par une unité de temps.
• L'unité SI pour mesurer le taux de transformations nucléaires est le becquerel (Bq). Le becquerel est défini comme une désintégration radioactive par seconde.
• L'ancienne unité pour cela est le curie (Ci), en l'honneur de Pierre et Marie Curie qui a découvert le polonium et le radium. Le curie est basé sur l'activité de 1 gramme de radium-226, à savoir 3,7 x 1010 désintégrations radioactives par seconde.