Les forces de London, également connu en tant que forces de dispersion de LONDON, sont faibles forces intermoléculaires qui attirent ou repoussent les atomes ou molécules. Ils sont nommés d'après Fritz London, un physicien allemand. Ces interactions entrent en jeu lorsque des dipôles instantanés sont formés, ce qui arrive quand une séparation des charges positives et négatives dans une molécule est créée par le mouvement de masse des électrons. Forces de London se produire dans les deux molécules non polaires et polaires et peuvent affecter l'état physique d'un composé chimique.
Un dipôle existe quand une partie de la molécule est présente une charge nette positive et une autre partie a une charge nette négative. Les molécules polaires tels que l'eau, ont dipôles permanents dus à une inégalité inhérente à la distribution d'électrons à travers leurs structures. Les dipôles instantanés ou temporaire peut également se former dans les molécules non polaires. Ce type de dipôle est créé lorsque les électrons se rassemblent, la création d'une charge négative nette dans le domaine de la plus grande densité d'électrons et de quitter la zone évacuée à une charge nette positive.
Les forces agissant entre les molécules avec des dipoles sont collectivement connues comme les forces de van der Waals. Les forces de London sont un type de Van der Waals vigueur. Lorsque des molécules ayant des dipôles instantanés se rapprocher de l'autre, les zones de charge se repoussent mutuellement et ceux de charge opposée s'attirent. Le dipôle temporaire d'une molécule peut aussi façonner la distribution des électrons d'une autre molécule dans un dipôle induit par la force électrostatique.
Forces de London sont les seules forces intermoléculaires agissant entre les molécules ou des atomes qui sont non polaire. Le chlore, le brome, le dioxyde de carbone et sont des exemples de molécules dont les interactions sont façonnées par ces forces. Dans les molécules polaires, les forces de Londres peuvent agir en complément des autres forces de van der Waals, mais leur effet global est minime.
La force de forces entre les molécules Londres est déterminée par la forme et le nombre d'électrons dans chaque molécule. Ceux qui ont des formes allongées peuvent avoir une plus grande séparation de charge, renforçant les forces de London. Les plus grosses molécules avec plus d'électrons ont tendance à avoir une plus grande force Londres que les petites, puisque le plus grand nombre d'électrons permet une plus grande différence de potentiel en charge à travers la molécule.
Les caractéristiques physiques des produits chimiques peuvent être profondément affectées par la puissance des forces de dispersion. Par exemple, le néopentane existe sous forme de gaz à la température ambiante, alors que le n-pentane, un autre produit chimique qui contient le même nombre et les types d'atomes, est un liquide. La différence est due à la forme moléculaire. Bien que les deux composés soient non polaires, le n-pentane molécules ont une forme allongée qui leur donne une plus grande force Londres et une plus grande capacité d'entrer en contact. De même, il est plus facile pour le brome pour former un liquide que pour le chlore de le faire, parce que le brome, comme la plus grande molécule, a une plus grande force Londres que le chlore fait.