La constante d'ionisation, également appelé acide ou de base constante d'ionisation, est une constante mathématique utilisée en chimie pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. Les acides et les bases sont des composés chimiques qui se dissocient complètement ou partiellement en leurs composants lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Ils ioniser ou percer atomes chargés positivement et négativement ou des molécules appelées ions. La plus complètement se brise acides ou basiques d'intervalle, la plus acide ou basique sa solution sera, et plus sa constante d'ionisation acide ou de base est.
Les acides et les bases peuvent être classés en deux catégories: les acides forts et des bases et des acides et bases faibles. Les acides forts et les bases se dissocient complètement dans leurs ions constitutifs d'une solution, mais les acides et bases faibles n'en ont pas. Un acide faible, tel que l'acide acétique, ne se dissocie partiellement en ions dans l'eau et peuvent se reformer en molécules en solution.
Comme il réagit avec l'eau, l'acide acétique dissout et les réformes en permanence, de sorte qu'il n'y a aucun changement net de la concentration d'une substance dans la solution. Un atome d'hydrogène rompt la molécule d'acide acétique avec de l'eau pour lier et former un ion hydronium, laissant un ion acétate. Comme cette réaction est réversible et peut aller dans les deux sens, les concentrations respectives d’hydronium, l'acétate et l'acide acétique ne changent pas au fil du temps. Le système est dit en équilibre dynamique.
La constante d'ionisation est un type spécial de la constante d'équilibre, utilisé pour décrire une situation dans laquelle un acide ou la base faible a atteint l'équilibre. Comme les autres types de constantes d'équilibre, il est calculé par la concentration de chaque composant chimique dans la solution à l'équilibre. Concentrations sont exprimées en nombre de moles, une unité utilisée en chimie pour quantifier la quantité d'une substance chimique.
Dans la détermination de la constante d'ionisation d'un acide faible, des concentrations des deux composants ioniques de l'acide sont multipliés, et le produit est ensuite divisé par la concentration molaire de l'acide en solution. Par exemple, avec de l'acide acétique, la concentration d'ions hydronium serait multiplié par la concentration des ions acétate. Le produit sera ensuite divisé par la concentration des molécules complètes d'acide acétique. Ce nombre final est la constante d'ionisation.
Constantes d'ionisation peut varier assez largement, les scientifiques préfèrent souvent utiliser une échelle logarithmique, une conversion mathématique basée sur les facteurs de dix ans, pour mesurer la valeur. Le nombre d'ionisation modification constante est égal au logarithme négatif de la valeur d'origine. L'avantage d'utiliser des facteurs de dix, c'est qu'il convertit la mesure à une plus petite échelle, de sorte que, par exemple, les constantes d'ionisation des acides modifiés varient seulement d'environ -2 à 12 lorsque mesuré de cette manière, au lieu d'englober un plus grand bien spectre de valeurs numériques.